c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)看不懂这个式子啊,2个阳离子和6个阴离子哪里守恒了?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 16:30:17
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)看不懂这个式子啊,2个阳离子和6个阴离子哪里守恒了?
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c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)看不懂这个式子啊,2个阳离子和6个阴离子哪里守恒了?
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)
看不懂这个式子啊,2个阳离子和6个阴离子哪里守恒了?

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-)看不懂这个式子啊,2个阳离子和6个阴离子哪里守恒了?
电荷守恒

离子方程式错了吧没错原题是什么，方程式系数错了没有原题，只是搞不懂电荷守恒是怎么回事。 方程式是这里抄的：http://baike.baidu.com/view/1973218.html?wtp=tt就是正电荷的物质的量等于负电荷的物质的量，而碳酸跟显负二价带的负电荷的物质的量就是本身的二倍，这样说就懂了吧，明白了就采纳吧不明白，这个方程成立吗？ 电荷守恒是正电荷+负电荷=0 +1+1+(-1)+...

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离子方程式错了吧

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正电荷的密度之和等于负电荷的密度之和，注意乘上离子电荷的数目。比如，带两个电荷要乘以二！

这是电荷守恒，即溶液中的阴离子和离子的个数是守恒的，所有的溶液的电荷都是守恒的，溶液中存在的阳离子是钠离子和氢离子，存在的阴离子是氢氧根离子碳酸根离子和碳酸氢根离子，钠离子和氢离子都带一个正电荷，氢氧根离子和碳酸氢根离子带一个负电荷，碳酸根带两个负电荷，所以前面的系数为2，电荷守恒是高中三大平衡之一。钠离子和氢离子都带一个正电荷，氢氧根离子和碳酸氢根离子带一个负电荷 一正一负刚好抵消了，多了个碳酸...

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这是电荷守恒，即溶液中的阴离子和离子的个数是守恒的，所有的溶液的电荷都是守恒的，溶液中存在的阳离子是钠离子和氢离子，存在的阴离子是氢氧根离子碳酸根离子和碳酸氢根离子，钠离子和氢离子都带一个正电荷，氢氧根离子和碳酸氢根离子带一个负电荷，碳酸根带两个负电荷，所以前面的系数为2，电荷守恒是高中三大平衡之一。

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这是溶液中电荷守恒的等式，例如在Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在这个电荷守恒的等式。左右两边是不能抵消的，因为式子表示的是浓度，C表示的是物质的量浓度，在上述两种溶液中存在电离平衡和水解平衡，各离子浓度不相等。

CH3COONa溶液 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(Na+)>c(CH3COO-） 在0.1 mol/L 的 NaCO3 溶液中,下列关系是正确的是A c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)B c(HCO3-)>c(CO32-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)D c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)略微分析一下 常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是A：PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-) B：PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C：PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-) D：PH=7,且c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) 该怎样 常温下将稀氢氧化钠溶液和稀醋酸溶液混合,不可能出现的结果是A.PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B.PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)D.PH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)两个答案 常温下将氢氧化钠稀溶液与乙酸稀溶液混合,不可能出现的结果是A：PH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)B：PH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C：PHc(H+)>c(Na+)>c(OH-)D：PH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)必须有正 为什么NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-) 中c(OH-)>c(H+)> (3/3)a+)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO-) D . c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>(CH3COO-)>c(OH-) c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42-))+c(HC2O4-))+c(OH-) 为啥2c(C2O42-)前面x2? 取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 ,测得混合溶液的PH = 8,在含有A-,Na+,H+,OH-中,将他们可能对应的溶质填上1:c(NA+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)___________2:C(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)___________3:c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) 只有Na+,H+,Cl-,OH-的溶液中一定有c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)为什么错?还有什么可能? NaHCO3 溶液中离子浓度1 c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(H+)>c碳酸根c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c碳酸根>c(H+)哪个对?为什么2 质子守恒关系：c(OH-)-2c碳酸根=c(H+)-c碳酸根+(H2CO3) 不理解,它说水电力处的H+和OH 常温,某中性溶液CH3COONa和CH3COOH的混合溶液,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+0=c(OH-) 为什么?输错了 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+）=c(OH-) 电荷守恒：C(Na+) +C(H+)===C(OH-) +2C(CO32-) +C(HCO3-) 为什么 正电荷=负电荷? C(H +)十C(Na +)=C(HCO3 -)+2C(CO3 2-)十C(OH -)怎样理解啊? c(h+）+c(na+)=2c(co3 2-)+c(hco3-)+c(oh-)是什么意思为什么说它电荷守恒 na2co3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+).为什么c(OH-)>c(HCO3-) 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S) 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子,下列关系不正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)