作业帮在一个中性混合溶液中,因为含有Fe2+,Cl-,Br-,I-这些离子就有 2n(Fe2+)=n(cl-)+n(Br-)+n(I-)?我老是搞不懂这个关系式.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 09:58:10
在一个中性混合溶液中,因为含有Fe2+,Cl-,Br-,I-这些离子就有 2n(Fe2+)=n(cl-)+n(Br-)+n(I-)?我老是搞不懂这个关系式.
在一个中性混合溶液中,因为含有Fe2+,Cl-,Br-,I-这些离子
就有 2n(Fe2+)=n(cl-)+n(Br-)+n(I-)?
我老是搞不懂这个关系式.
在一个中性混合溶液中,因为含有Fe2+,Cl-,Br-,I-这些离子就有 2n(Fe2+)=n(cl-)+n(Br-)+n(I-)?我老是搞不懂这个关系式.
因为溶液为中性 所以正负离子数量相等
亚铁离子为正2价 卤素离子为负1价 所以2倍的亚铁离子数与1倍卤素离子数和相等 另外氢离子和氢氧根离子也相等
溶液整体显电中性，所以正电荷数目与负电荷数目相等，每个亚铁离子带2个正电荷，负离子们每个带一个负电荷，所以正负电荷数目相等，就列出这个关系式来了
一定是这样的
因为 正负离子总量要相同
不管在什么溶液里
为什么是 2n(Fe2+）呢
Fe2+ 有两个 正电荷 所以要X2
在溶液中正电荷总数=负电荷总数
在这里，只有Fe2+是正电荷，其余都为负电荷，且一个Fe2+为正二价，而一个卤素离子只有负一价，显然就会有2n(Fe2+)=n(cl-)+n(Br-)+n(I-)了
一定是这个关系。
中性混合溶液，姑正负离子数相等，即氢离子和氢氧根离子数也相等 。
那么，剩余的离子正负相等，且溶液为中性，姑2n(Fe2+)=n(cl-)+n(Br-)+n(I-)
本来是n（H+)+2n(Fe2+)=n(cl-)+n(Br-)+n(I-)+n（OH-)的，但由于是中性溶液，所以氢氧根离子和氢离子可以省去，就成了你所说的式子，就是电荷守恒，这式子也只有在中性条件下成立
电荷守恒针对阴阳离子说的，定义是电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。