高中化学:总结碱金属和卤族元素的相似性和逆变性.越详细越好!

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/24 06:02:40
高中化学:总结碱金属和卤族元素的相似性和逆变性.越详细越好!
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高中化学:总结碱金属和卤族元素的相似性和逆变性.越详细越好!
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高中化学:总结碱金属和卤族元素的相似性和逆变性.越详细越好!

1.物理性质

性质类别

性质特点

色、态

都是银白色固体(铯例外,略带金色)

硬度

质地较柔软

密度

较小,从Li→Cs,密度

逐渐增大(但K反常)

熔点

较低,从Li→Cs,熔点逐渐降低

延展性

良好

导电、导热性

良好

2.化学性质

与非金属单质反应

都能与O2反应,生成氧化物、过氧化物或超氧化物

在点燃条件下,从Li到Cs反应越来越剧烈,产物越来越复杂：Li→Li2O；Na→Na2O2；K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物

与水反应

都能与水反应生成氢氧化物和氢气：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑

与水反应越来越剧烈

2．递变性

(1)与O2反应

从Li→Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂

如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等.

(2)与H2O(或酸)的反应

从Li→Cs,与H2O(或酸)反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸.

1.卤族元素的组成及原子结构

元素名称

   

氟

   

氯

   

溴

   

碘

   

相同点

   

①卤族元素位于周期表第ⅦA族；

   

 

   

②最外层上都有7个电子

   

递变性

   

从F→I核电荷数依次增大,电子层数依次增多,原子半径依次增大

   

2.卤族元素单质的物理性质

F2淡黄绿色气体Cl2黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体卤族元素单质　

　,随原子序

数递增密度逐

渐增大随原子序,数递增,　熔、沸点

逐渐升高

3．化学性质

与H2反应的化学方程式为：

H2＋F2===2HF,H2＋Cl22HCl等；

与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2；

气态氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI.

4．卤素单质间的置换反应

单质氧化性：逐渐减弱

高中化学:总结碱金属和卤族元素的相似性和逆变性.越详细越好! 碱金属元素和卤族元素的相同点与不同点 碱金属和卤族元素的递变性有哪些 为什么碱金属和卤族元素反应 关于碱金属元素和卤族元素反应的方程式求碱金属元素和氧气,水,还有卤族元素和水,氢气的所有反应方程式. 卤族元素结构的相似性和递变性如何决定了性质的相似和递变? 卤族元素和碱金属元素的单质为什么是气态?卤族元素和碱金属为什么在气态下形成单质？应该是从化学键的角度回答。 谁有记忆碱金属元素和卤族元素各种物理化学性质的方法? 卤族元素与碱金属元素的区别 卤族元素和碱金属元素的化学活动性各随着核电荷数的增加发生怎样的变化 碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点变化规律是怎样的? 哪两个反常? 如何比较氧化性或还原性的大小?例如,碱金属单质和碱金属离子,例如钠离子和钠单质以及同族元素的比较；卤族元素单质和卤族元素的离子例如碘单质和碘离子以及同族元素比较,卤族原子带 卤族元素和碱金属为什么在气态下才能形成单质? 碱金属,卤族元素,零族元素的名称及化学式 1、卤族元素和碱金属元素的化学活动性各随核电荷数的增加而发生怎样的变化? 2、钾、钠等碱金属着火时...1、卤族元素和碱金属元素的化学活动性各随核电荷数的增加而发生怎样的变化?2、 1、卤族元素和碱金属元素的化学活动性各随核电荷数的增加而发生怎样的变化?2、钾、钠等碱金属着火时...1、卤族元素和碱金属元素的化学活动性各随核电荷数的增加而发生怎样的变化?2、 卤族元素的性质和特点是什么 为什么碱金属单质的物理性质存在着相似性和递变性规律?