作业帮若向CaCl2溶液中通入CO2不会产生白色沉淀 若同时通入NH3则会产生白色沉淀 用电离平衡理论加以解释
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/15 12:00:21
x͒N@_w$cå3/P,PH
Ak]<;ˉWpJID&37߬Zȉ68gZ^R?Aofਭ
4Q-
͔lv[7,Xona #hpX -:IIL!?Q@#J1CJJ^ y`=T x, B?( _v*2~tŐt:'m))%zZƗ=2Wf. ̲s;N2Cs:=SO*4סՑl#$Q3vn9 u-5-DT8\օ&=5ml{2{rcD7^3n(6YE4iGOIĢVvF(9ßVa+(&Р$r()a K,I| cʃW=/TV_
若向CaCl2溶液中通入CO2不会产生白色沉淀 若同时通入NH3则会产生白色沉淀 用电离平衡理论加以解释
若向CaCl2溶液中通入CO2不会产生白色沉淀 若同时通入NH3则会产生白色沉淀 用电离平衡理论加以解释
若向CaCl2溶液中通入CO2不会产生白色沉淀 若同时通入NH3则会产生白色沉淀 用电离平衡理论加以解释
因碳酸二级电离生成的CO3 2-浓度极小（即不能弱酸制强酸）,因此不会产生白色沉淀.通入NH3后,NH3.H2O <--> NH4+ + OH-,OH-与H+反应,氨水的电离和碳酸的电离相互促进,使CO3 2-浓度增大,生成CaCO3沉淀.
未通入NH3时：Ca2+ + CO2 + H2O <--> CaCO3 + 2H+，因为盐酸酸性比碳酸强，所以正反应不会进行。而NH3溶于水：NH3 + H2O <--> NH4+ + OH-，生成了OH-，OH-与H+反应，从而使上述正反应反应得以进行，生成CaCO3沉淀
很简单啊 综合以上回答即可.
若向CaCl2溶液中通入CO2不会产生白色沉淀,若同时通入NH3则会产生白色沉淀,试用电离理论加以解释.
若向CaCl2溶液中通入CO2不会产生白色沉淀 若同时通入NH3则会产生白色沉淀 用电离平衡理论加以解释
若向CaCl2溶液中通入CO2不会产生白色沉淀,若同时通入NH3则会产生白色沉淀,试用电离平衡理论加以解释.
若向CaCl2溶液中通入CO2不会产生白色沉淀,若同时通入NH3则会产生白色沉淀,试用电离理论加以解释.
向CaCl2溶液中通入CO2,会不会有白色沉淀生成?
向CaCl2溶液中通入CO2时,没有明显的现象发生.若同时也通入NH3,会发现溶液中有＿＿产生.试用电离平衡理论解释以上现象
向CaCl2溶液中通入CO2,和加入NaCO3溶液结果有区别么?
在CaCl2溶液中通入CO2气体,会产生沉淀吗?CO2会先和溶液中的水反应,生成碳酸,再和CaCl2反应,生成CaCO3沉淀吗?
向浓cacl2溶液中通入nh3和co2气制纳米级碳酸钙的化学方程式
向CaCl2溶液中通入CO2气体,会发生怎样个过程
向氯化钙溶液中通入少量的CO2：CaCl2+CO2+H2O→CaCO3↓+2HCl 为什么这个是对的?
向NaAlO2溶液中通入CO2会产生沉淀吗?
为什么CO2和CaCl2溶液不会发生离子反应?为啥Na2SO4溶液和CaCl2溶液又会发生离子反应?
在CaCl2和Ba(NO3)2混合溶液中通入CO2,为什么看不到明显现象?不会生成CaCO3么?
向弄CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时 为什么应先通入NH3
naoh+co2过量会有沉淀吗向naoh,na2co3,na2sio3,cacl2饱和溶液中通入co2过量哪些会有沉淀产生是什么?
1.RT 2.CaCl2溶液中通入CO2会反应吗?
将CO2气体通入CaCl2溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是A热水 BNaOH溶液 C氨水 D氯化钠溶液