将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的氢离子浓度最接近于( )A.1/2(10^(-8)+10^(-10)) mol/LB.(10^(-8)+10^(-10)) mol/LC.(1*10^(-14)-5*10^(-5)) mol/LD.2*10^(-10) mol/L我觉得这道题目应该选择A,还

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/27 19:47:01
将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的氢离子浓度最接近于( )A.1/2(10^(-8)+10^(-10)) mol/LB.(10^(-8)+10^(-10)) mol/LC.(1*10^(-14)-5*10^(-5)) mol/LD.2*10^(-10) mol/L我觉得这道题目应该选择A,还
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将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的氢离子浓度最接近于( )A.1/2(10^(-8)+10^(-10)) mol/LB.(10^(-8)+10^(-10)) mol/LC.(1*10^(-14)-5*10^(-5)) mol/LD.2*10^(-10) mol/L我觉得这道题目应该选择A,还
将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的氢离子浓度最接近于( )
A.1/2(10^(-8)+10^(-10)) mol/L
B.(10^(-8)+10^(-10)) mol/L
C.(1*10^(-14)-5*10^(-5)) mol/L
D.2*10^(-10) mol/L
我觉得这道题目应该选择A,
还有,这两份溶液中的OH-和H+都是由水电离出来的吗?

将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液等体积混合,混合后溶液的氢离子浓度最接近于( )A.1/2(10^(-8)+10^(-10)) mol/LB.(10^(-8)+10^(-10)) mol/LC.(1*10^(-14)-5*10^(-5)) mol/LD.2*10^(-10) mol/L我觉得这道题目应该选择A,还
先不考虑水分子电离：
pH为8的NaOH溶液c(H+) = 10^-8mol/L
pH为10的NaOH溶液c(H+) = 10^-10mol/L
相当于求2个数据的中间数
其数值就是1/2(10^(-8)+10^(-10)) mol/L,符合A选项
B选项：(10^(-8)+10^(-10)) > 10^(-8),两个数的中间数比最大值还大,差别太大,排除
C选项：这个选项更离谱,该值小于0,说明c(OH-) > 1 mol/L,排除
现在就还剩下A和D
取pH = 10的溶液作为参考对象,溶液等体积混合相当于对溶液的稀释,那么对于水分子的电离平衡是促进作用,平衡正向移动,那么其最后H+浓度是大于原H+浓度10^(-10)的.
A选项的值：1/2(10^(-8)+10^(-10)) = 1/2 (100 * 10^-10 + 10^-10) = (101 / 2) * 10^-10
D选项2*10^(-10)
二者都大于10^(-10),只是A选项大的多一些.A值是加入水分子电离无变化的值,D值是水分子电离值不可忽略的值.
因为纯水水解其数量级就是10^-7,所以,对于这两种都是极稀的碱溶液而言,水分子的电离能起到的作用的决定性的
所以,答案应该是D
两份溶液中的H+都是水电离出来的,其浓度就是10^-8 mol/L和10^-10 mol/L
OH-就不同了,水电离出来的OH-也是10^-8 mol/L和10^-10 mol/L,其浓度和上值相等,NaOH电离出来的OH-离子浓度就是(10^-6 - 10^-8) mol/L 和 (10^-4 - 10^-10) mol/L

D是对的
因为PH 差别1，实际上，浓度相差10倍，是对数关系。PH 10比PH 8浓度大100倍，等量混合，相当于稀释1倍。
则，OH-浓度认为是5e-5mol/l 所以H+最接近 D
OH-中的绝大部分(接近100%）是NaOH的。H+都是水的
希望对你有帮助~

不都是水电离出的。OH-主要来自NaoH，H+完全都是由水电离出来

将pH为8的NaOH溶液和pH为10的NaOH溶液一等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于? 将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的PH为 等体积ph=b的naoh 和氨水 稀释为原来的10^n倍,求两份溶液的ph 将PH=10和PH=12的NaOH溶液以1：1的体积比混合,则混合后所得溶液的PH约为 100度Kw=10的-12次方则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度它们的PH分别为多少100度时,Kw=10的-12次方,则分别将常温下PH=11的NaOH溶液和PH=8的NaOH溶液加热到100度,它们的PH分别为多 室温下,将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,混合后溶液pH=7,H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 pH=10的NaOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,混合后的溶液的pH值为多少 常温下,将PH=10的NaOH溶液与PH=5的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液PH=8,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 将pH=3 的 HAc(Ka = 1.8×10-5 )和等体积等浓度的 NaOH 溶液混合后,溶液的 pH 约为? 常温下,将PH为8和PH为10的两强碱溶液等体积混合,则溶液的PH为? 将ph为12的naoh 溶液100ml/中和成ph为11的溶液.将ph为12的naoh 溶液100ml/中和成ph为11的naoh溶液.需要ph=10的naoh溶液多少ml? 化学酸碱混合求PH一:在100度下,将PH=3的硫酸溶液和PH=10的NAOH溶液混合,若要使混合后溶液的PH=7,则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比为多少?二:在25度时,有PH为a的盐酸和PH为b的NaOH溶液,取Va升该盐酸,同 pH=2的醋酸溶液100mL和pH=13的NaOH溶液10mL混合,则混合溶液的pH为多少 将pH=2盐酸溶液和pH=13的NaOH溶液混合,所得溶液pH=11,则盐酸溶液和NaOH溶液的体积比为? 一道关于高中溶液PH计算的问题将PH=3的H2SO4溶液和PH=12的NaOH溶液混合,当混合溶液的PH=10时,强酸和强碱的体积之比为多少?我的算法：[0.01*V(H2SO4)+0.00000000001*V(NaOH)]/[V(NaOH)+V(H2SO4)]但是和答案算出 将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合,PH是多少,为什么 将pH=8的NaOH溶液与pH=10的KOH溶液等体积混合后,溶液的pH约为7,可我算出来8.3啊, 为什么将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于2×10^－10mol/L?