醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( ) A.CH3COOH溶液中离子浓度的关醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )A.CH3COOH溶液中
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/17 03:32:45
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醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( ) A.CH3COOH溶液中离子浓度的关醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )A.CH3COOH溶液中
醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( ) A.CH3COOH溶液中离子浓度的关
醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )
A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:
c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(H+)减小
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D.常温下,c(H+)=10-2mol·L-1的CH3COOH溶液与c(OH-)=10-2mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,两者恰和完全反应
醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( ) A.CH3COOH溶液中离子浓度的关醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是( )A.CH3COOH溶液中
根据电荷守恒,选项A中的等量关系成立;选项B中加水稀释,存在两种情况,一是加水电离平衡正向移动,使得c(OH-)增大,二是使得溶液的体积增大,溶液的c(OH-)减小,因此谁成为影响c(OH-)大小的因素不能确定;选项C中加入少量的固体CH3COONa,实际上相当于增大了CH3COO-,使平衡向逆向移动;选项D中pH=2的CH3COOH溶液中的c(H+)和pH=12的NaOH溶液中的c(OH-)相等,但由于CH3COOH为弱酸,CH3COOH只有部分电离,所以反应后溶液呈酸性.