醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是（ ） A．CH3COOH溶液中离子浓度的关醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是（　）A．CH3COOH溶液中

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 14:03:54
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是（ ） A．CH3COOH溶液中离子浓度的关醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是（　）A．CH3COOH溶液中
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醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是（ ） A．CH3COOH溶液中离子浓度的关醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是（　）A．CH3COOH溶液中
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是（ ） A．CH3COOH溶液中离子浓度的关
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是（　）
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：
c（H＋）=c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c（H＋）减小
C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,平衡逆向移动
D．常温下,c（H＋）=10－2mol·L－1的CH3COOH溶液与c（OH－）=10－2mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后,两者恰和完全反应

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是（ ） A．CH3COOH溶液中离子浓度的关醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是（　）A．CH3COOH溶液中
根据电荷守恒,选项A中的等量关系成立；选项B中加水稀释,存在两种情况,一是加水电离平衡正向移动,使得c(OH－)增大,二是使得溶液的体积增大,溶液的c(OH－)减小,因此谁成为影响c(OH－)大小的因素不能确定；选项C中加入少量的固体CH3COONa,实际上相当于增大了CH3COO－,使平衡向逆向移动；选项D中pH＝2的CH3COOH溶液中的c(H＋)和pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)相等,但由于CH3COOH为弱酸,CH3COOH只有部分电离,所以反应后溶液呈酸性.

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是（ ） A．CH3COOH溶液中离子浓度的关醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是（　）A．CH3COOH溶液中 如何用实验证明醋酸溶液中存在电离平衡 如何简单证明,在醋酸溶液中存在着CH3COOH≈CH3COO- +H+的电离平衡? 醋酸溶液电离平衡醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H+为什么加氨气可以令氢离子的物质的量减少? 用简单的实验证明醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡写出简要操作 现象及实验能说明的问题 醋酸溶液中,达到电离平衡时为什么氢离子浓度等于醋酸根浓度不是达到电离平衡的标志? 醋酸电离平衡的问题试用简单实验证明在醋酸溶液中存在CH3COOH==CH3COO(-)+H(+)的电离平衡.(括号里的符号是用来表示正、负离子的. 在25时,0.1摩尔每升的醋酸溶液中,存在电离平衡,加入0.1摩尔每升的 醋酸,平衡为什么不移动?电离度的变化为什么是不变? 醋酸溶液的电离平衡方程式为? 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡 醋酸电离平衡中 加.氢氧化钠溶液和.氢氧化钠固体 平衡分别怎么移动 醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（ ）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶液的物质的量 是不是所有的XX溶液都是混合物?都不是电解质?醋酸溶液算不算电解质呢?有题目就说“醋酸溶液中存在电离平衡”.关于这个“溶液”两个字,我搞不清什么时候算它是混合物,什么时候算它是 【高二化学】醋酸溶液中的电离平衡问题》》》醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=可逆=H(+)+COH3COO-,下列叙述不正确的是（ ）（A）0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小（B）两种醋酸溶 向已达到电离平衡的醋酸溶液中加碳酸,醋酸的电离程度和ph怎么变化?为什么加更弱的酸会抑制醋酸电离? 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)÷c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是（ 常温下,将0.1mol冰醋酸溶于水配成1L溶液,在此过程中,溶液中存在着醋酸的电离平衡的建立和另一个平衡的移动 另一个平衡移动是什么?