在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于) (1)如果M是Na+,X是Cl...在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于)(1)如果M是Na+,X是Cl负价

在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于) (1)如果M是Na+,X是Cl...在25摄氏度下,将PH=a的MOH溶液VaL与PH=b的HX溶液VbL混合.(填大于或小于或等于)(1)如果M是Na+,X是Cl负价 在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数为（） 在25摄氏度条件下将ph=11的氨水稀释100倍后溶液的ph为 填序号 有关电离平衡问题的常温下,PH=11的MOH溶液和PH=1的盐酸溶液等体积混合后（不考虑溶液体积的变化）,恰好完全反应,下列说法不正确的是）（）A 原MOH溶液物质的量浓度是 0.1mol/L B 反应后溶液 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.MOH是一种弱碱B.在x点,c（M+）=c（R+）C.在x点,ROH完全电离D.c（ROH）=10c（MOH） pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-) 为什么?比如一滴HA,与一桶MOH混合,平衡也成立吗? 某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度 25摄氏度.在此温度下,将PH=a的Ba(OH)2溶液VaL某温度（t摄氏度）时,水的离子积Kw=1*10 ,则该温度(填>, 常温下,向100mL0.01mol·LHA溶液中逐滴加入0.02molMOH溶液,图中所示曲线表示K点对应的溶液中，c（M+0+c（MOH）=2c（A-），怎么推出来的，求详细解释。若此时溶液中，pH=10，则c（MOH)+c(OH-)=怎么算， 一元弱碱由pH求Kb某一元弱碱（MOH）的分子量是125,在298K时取0.500g溶于50mL水中,测得溶液的pH=11.30,试计算MOH的Kb. pH试纸使用于25摄氏度,那如果在100摄氏度的情况下用pH试纸测蒸馏水,酸性溶液,碱性溶液结果会怎样 在100摄氏度下pH=7,则在25摄氏度下pH=? pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-)pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+ c(M+) == c(OH-)+ c(A-)这句话哪里错了? ph值 100摄氏度与25摄氏度转换将常温下ph=8的氢氧化钡溶液与常温下ph=5的盐酸混合,并升温到100摄氏度,欲使ph=7,则氢氧化钡和盐酸的体积比是多少 MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如右图所示.下列叙述中不正确的A.ROH是一种强碱B.在x点,c（M+）=c（R+）C.在x点,ROH完全电离D.稀释前c（ROH）=10c（MOH） MOH和ROH两种一元碱的溶液 某弱碱MOH分子量为125,将其0.5克溶于50毫升水中,所得溶液的pH=11.30,计算该弱碱电离平衡常数Kb 25摄氏度时,将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为请写出过程. 17．25℃时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合：c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3）C．将醋酸 A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b．（4）若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且两者A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b．（4）若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且两者等体积混合后溶液显（ ）A 酸性B 碱性C 中性