作业帮关于水的离子积常数的问题!天啊我要被这个弄头大了首先（在任何溶液中） kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-到底是单指水电离出来的氢离子和氢氧根离子,还是只溶液中总的氢离子和氢氧根离子?>
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 07:37:12
关于水的离子积常数的问题!天啊我要被这个弄头大了首先（在任何溶液中） kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-到底是单指水电离出来的氢离子和氢氧根离子,还是只溶液中总的氢离子和氢氧根离子?>
关于水的离子积常数的问题!
天啊我要被这个弄头大了
首先（在任何溶液中） kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-到底是单指水电离出来的氢离子和氢氧根离子,还是只溶液中总的氢离子和氢氧根离子?
>>>如果单是水电离出来的,那加酸应该能抑制H+的电离,而水电离出来的OH-和H+一定相等,那按理说kw应该减小啊
>>>如果是溶液中总电离的,那为何在同一温度下（比如25C）kw都是1*10-14,是酸溶液中（酸电离的H+＋水电离的H+）*水电离的OH-=kw这样理解对吗
（虽然我知道它是温度函数,但是还是不太明白……）
关于水的离子积常数的问题!天啊我要被这个弄头大了首先（在任何溶液中） kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-到底是单指水电离出来的氢离子和氢氧根离子,还是只溶液中总的氢离子和氢氧根离子?>
首先,在任何溶液中,kw=c(H+)·c(OH-),浓度都是溶液中H+和OH-的总浓度,kw是温度的函数,只与温度有关,25摄氏度时为10的负14次方.
你的第二种理解是对的,但是可以进一步估算,比如在pH为2的酸性溶液中,H+浓度为10的负2次方,OH-浓度则为10的负12次方,即水电离的OH-和H+都是10的负12次方,说明在酸性溶液中,水电离出来的H+与酸电离出来的H+相比是可以忽略不计的,可以认为酸电离出来的H+是10的负2次方.
原本在纯水中,水电离的OH-和H+都是10的负7次方,现在变成了10的负12次方,说明酸电离出来的大量H+抑制了水的电离.
1.总共的氢离子和氢氧根之积为Kw
2.对
kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-是指溶液中总的氢离子和氢氧根离子
>>>如果单是水电离出来的，那加酸应该能抑制H+的电离，而水电离出来的OH-和H+一定相等，那按理说kw应该减小啊 前面对，最后结论是不对的
>>>如果是溶液中总电离的，那为何在同一温度下（比如25C）kw都是1*10-14，是酸溶液中（酸电离的H+＋水电离的H+）*水电离的OH-=kw这样理解对吗 ...
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kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-是指溶液中总的氢离子和氢氧根离子
>>>如果单是水电离出来的，那加酸应该能抑制H+的电离，而水电离出来的OH-和H+一定相等，那按理说kw应该减小啊 前面对，最后结论是不对的
>>>如果是溶液中总电离的，那为何在同一温度下（比如25C）kw都是1*10-14，是酸溶液中（酸电离的H+＋水电离的H+）*水电离的OH-=kw这样理解对吗 这个理解是对的
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指的是后一种，即总的H+和OH-的浓度，在酸碱溶液中，水自身的电离都可以看作是被抑制的。
实质上按照化学平衡理论来讲，水电离平衡常数=c(H+)·c(OH-)/c(H2O)，但由于分母水分子浓度在稀溶液中基本可看做是常量（我们说的水溶液酸碱理论严格说都是稀水溶液环境），所以就简化为离子积常数了。在固定温度的稀水溶液中，水自身电离仅受氢离子和氢氧根离子浓度影响。...
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指的是后一种，即总的H+和OH-的浓度，在酸碱溶液中，水自身的电离都可以看作是被抑制的。
实质上按照化学平衡理论来讲，水电离平衡常数=c(H+)·c(OH-)/c(H2O)，但由于分母水分子浓度在稀溶液中基本可看做是常量（我们说的水溶液酸碱理论严格说都是稀水溶液环境），所以就简化为离子积常数了。在固定温度的稀水溶液中，水自身电离仅受氢离子和氢氧根离子浓度影响。
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kw=c(H+)·c(OH-)里面的H+和OH-是指溶液中总的氢离子和氢氧根离子
他是温度的函数 只要温度不变Kw不变
25℃时等于1*10^-14
所以在同一温度下都是定值
你后面理解的是对的
是20摄氏度下，水溶液里kw=c(H+)·c(OH-)，即10^-14,；加酸加碱都可抑制水电离出的氢离子，由解离平衡分析