25℃ 1mol／L 在CH3COONa溶液 c（OH-）=C（H+）+c（CH3COOH）是对的还是错的

25℃ 1mol／L 在CH3COONa溶液 c（OH-）=C（H+）+c（CH3COOH）是对的还是错的 在25℃,0.1mol/L的CH3COONa溶液已达到平衡,为了使CH3COO-的水解程度减小 溶液的PH值增大 可加入的物质是A CH3COONa B H2O C 盐酸 D CH3COOH 0.1mol.l-1的CH3COONa溶液中为什么c(CH3COO-）＞c(OH-) 海淀期末化学25 ℃时,向0.10 mol•L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa（假设溶液体积不变）,若溶液中c(CH3COO－)为1.0 mol•L-1,则溶液中c(H+)= mol•L-1（计算结果保留小数点后两位有效 在25时,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH,CH3COONa混合溶液中加入少量NaOH,其溶液PH值为何小于7 在1mol/L的CH3COONa溶液中加水,溶液的PH,氢离子浓度,氢氧根离子浓度都怎么变化啊. 在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,C（OH-）=C（CH3COOH）+C（H+）.为什么成立? 若测得25℃时CH3COOH的电离平衡常数K＝1.8×10－5,则该温度下0.18 mol／L 的CH3COONa溶液的pH 0.1mol/L CH3COOH加无水CH3COONA 为什么PH增加 在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)是正确的吗,为什么 判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小 醋酸和氢氧化钠反应酸过量,离子浓度大小比较 醋酸2mol/L.VL,氢氧化钠1mol/L.VL.C(CH3COOH-)>C(Na+)>C(CH3COONa)>C(H+)>C(OH-)为什么C(Na+)>C(CH3COONa)? 1mol/L的CH3COOH和1mol/L的CH3COONa混合,为什么c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）? 10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与5mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)不对 为什么 应该是什么顺序 25度时,PH=4.75,浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液C(CH3COO-)+C(OH-) 有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1CH3COONA与HCL 2CH3COOH与NAOH 3CH3COONA与NACL有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1.CH3COONA与HCL 2.CH3COOH与NAOH 3.CH3COONA与NACL 4.CH3C 为什么说1mol／L的CH3COONa溶液的pH约为9,就说CH3COOH是弱酸? 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与 CH3COONa配成 1 L混合溶液.显酸性?