将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COOHNa晶体时,都会引起（） A 溶液的PH增加 B CH3COOH电离度变大 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中【OH-】减小

将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因 将0.1mol/LCH3CooH溶液加水稀释会引起溶液PH值怎样变化原因 将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 ===溶液ph的增加为什么对啊,我觉得不一定啊,加水稀释ph可能增大,可能减小啊我觉得 0.1mol/LCH3COOH加水稀释,为什么[CH3COOH]/[H+]会增大? 将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COOHNa晶体时,都会引起（） A 溶液的PH增加 B CH3COOH电离度变大 C 溶液的导电能力减弱 D 溶液中【OH-】减小 0.1MOL/LCH3COOH溶液在稀释过程中C(H+)/C(CH3COOH)将增大. 将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 C.溶液得到点能力减弱?这个选项是错误的 但是我想问不是平衡逆向移动?电离程度减小不对吗?为什么不对? 相同温度下,0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LCH3COOH溶液中的氢离子浓度之比为? 0.2mol/LCH3COOH溶液c(H+)是0.1mol/LCH3COOH溶液的c(H+)的2倍.这句话是错的吗,怎么判断? 0.1mol/lCH3COOH溶液,加水稀释,为什么c(H+)减小?是水电离产生H+,OH-的缘故吗?就算0H-,H+结合了,那不是还有水电离出的H+么? 0.1mol/lCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体导电性会变弱吗 加入锌粒对0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)怎么影响 已知Ka(CH3COOH)=1.75*10^-5,计算0.1mol/LCH3COOH溶液中H+的浓度 常温下,在0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LNAOH溶液中,水的电离程度那个大,为什么? 将0.1mol/LNaHCO3溶液加水稀释为什么溶液中氢离子浓度变大 将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L 将20ml0.1mol/LNaOH溶液和10ml0.1mol/LCH3COOH溶液混合后,蒸干并强热,最终得到的固体是 ( ) 常温下0.1mol/LCH3COOH溶液中有1%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH是多少