0.02mol/LHCl溶液与0,.04mol/Lde1NaHA溶液等体积混合为什么C(HA-)+c(A2-)=c(Na+)=0.02mol某二元酸H2A发生电离H2A=H+ +HA-；HA-=（可逆）H+ +A2-

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/27 17:04:42
0.02mol/LHCl溶液与0,.04mol/Lde1NaHA溶液等体积混合为什么C(HA-)+c(A2-)=c(Na+)=0.02mol某二元酸H2A发生电离H2A=H+ +HA-；HA-=（可逆）H+ +A2-
xՒN@_%B+qْ4l0;T/P@kR|93Dn 7̹F'8:{J*G1?&lDžݰzp(Æ:7Xߢ 2STKE99JH:E0ĩ@m%!Cf^%p9pxJARC'o^$gqr.hw6Ol[am @˗VAb=Ӵuy!`ITWɬ^MuY[F!}%6H>`;u էoY=h mX?Pw

0.02mol/LHCl溶液与0,.04mol/Lde1NaHA溶液等体积混合为什么C(HA-)+c(A2-)=c(Na+)=0.02mol某二元酸H2A发生电离H2A=H+ +HA-；HA-=（可逆）H+ +A2-
0.02mol/LHCl溶液与0,.04mol/Lde1NaHA溶液等体积混合为什么C(HA-)+c(A2-)=c(Na+)=0.02mol
某二元酸H2A发生电离H2A=H+ +HA-；HA-=（可逆）H+ +A2-

0.02mol/LHCl溶液与0,.04mol/Lde1NaHA溶液等体积混合为什么C(HA-)+c(A2-)=c(Na+)=0.02mol某二元酸H2A发生电离H2A=H+ +HA-；HA-=（可逆）H+ +A2-
错了

因为是等体积混合，相当于稀释一倍，NaHA是强电解质完全电离，所以c(Na+)=0.02mol，假设HA-不发生电离的话应该C(HA-)=c(Na+)=0.02mol，但HA-相当于弱酸根离子，会发生电离即HA-=（可逆）H+ +A2-，所以有一部分HA-会电离生成A2-，所以C(HA-)+c(A2-)=c(Na+)=0.02mol