B.某温度下,PH=6的蒸馏水显酸性,这个选项对吗?为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/01 08:44:43
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B.某温度下,PH=6的蒸馏水显酸性,这个选项对吗?为什么?
B.某温度下,PH=6的蒸馏水显酸性,这个选项对吗?为什么?
B.某温度下,PH=6的蒸馏水显酸性,这个选项对吗?为什么?
常温下,PH=7,所以PH=6,显酸性
但在100度时,水的PH=6,所以
PH=6,不一定是显酸性的.
B.某温度下,PH=6的蒸馏水显酸性,这个选项对吗?为什么?
各个温度下蒸馏水的ph值是多少?
ph值等于6的蒸馏水 温度等于多少,
一定温度下,某氯化钠溶液中氢离子浓度为1*10-6摩尔,则A、溶液显酸性 B、Kw=10*-14C、该溶液稀释10倍PH为7D、Kw=10*-12
已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某
常温下PH=6的溶液一定显酸性,为什么不对
pH试纸使用于25摄氏度,那如果在100摄氏度的情况下用pH试纸测蒸馏水,酸性溶液,碱性溶液结果会怎样
在一定温度下,取PH均为12的NaOH溶液和氨水溶液各10ml,分别用蒸馏水把两溶液都稀释之1L,关于稀释后溶液PH的说法正确的是A NaOH溶液的PH大与氨水的PH B NaOH溶液的PH小于氨水的PH答:我知道因为氨
相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 相同温度下,电离常数越大的弱酸溶液,溶液的酸性越强 这句话错哪啊?现有PH=2的盐酸100ML,采用下面两种方法使它变为PH=3的盐酸:1加入蒸
某温度下PH=6的“中性”溶液遇石蕊现什么颜色?遇PH试纸显6还是7?
某温度下,纯水的pH=6,该温度下0.1mol/L的盐酸溶液的pH=?0.05mol/L的氢氧化钡溶液的pH=?
某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是A.将该盐酸温度降低,pH不变B.该溶液的浓度c(HCl)=0.01 mol·L-1C.该溶液中水电离
(1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下列叙...(1/3)某温度下,向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸,保持温度不变,测得溶液的pH=2,对于该溶液,下
某温度时,水的离子积=10*-13 ph=7时溶液呈酸性还是碱性?某温度时,水的离子积=10^-13 ph=7时溶液呈酸性还是碱性和原因
已知某温度下,Kw=10的负13次方,A为强酸溶液,PH=a,B为强碱PH=b,若a+b=13,等体积混合后PH值?
蒸馏水的PH是多少
【化学高手进来】NaHSO4=Na++H++SO42-.那么某温度下,在PH=6的蒸馏水溶液里面,加入了 NaHSO4晶体,保持温度不变,得到溶液ph=2.结论:那么该温度下,加入等体积ph=12的NaOH溶液,可以使溶液恰好呈中性.这
同温度下均为0.1mol/L的NaoH,Na2CO3溶液PH谁大?Na2CO3在水中显酸性?它不是纯碱吗?