NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的,但是水电离出的OH与H又是相同的……NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的,但是水电离出的OH与H又是相同的,如果NaHCO3的pH＝10那么水电离

NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的,但是水电离出的OH与H又是相同的……NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的,但是水电离出的OH与H又是相同的,如果NaHCO3的pH＝10那么水电离
NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的,但是水电离出的OH与H又是相同的……
NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的,但是水电离出的OH与H又是相同的,如果NaHCO3的pH＝10那么水电离出的OH为10的-4次方,根据离子积常数水电离出的H为10的-10次方,不就违反了水电离出的OH与H是相同的这个规律吗?

NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的,但是水电离出的OH与H又是相同的……NaHCO3溶液中HCO3的水解出的OH是算水电离出来的,但是水电离出的OH与H又是相同的,如果NaHCO3的pH＝10那么水电离
不要搞混了,PH=10是指溶液中的总[H+],不是水电离出的[H+]
HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
事实上你的例子中水电离的H+和OH-浓度永远是相同的,PH=10即溶液中[H+]=10^-10,全部由水提供,即水电离H+10^-10,则水电离OH-10^-10,剩下的(10^-4)-(10^-10)的OH-是HCO3-和未电离的水反应提供的,整个水的电离与重新组合是个动态的平衡

要理清，由于NaHCO3溶液中HCO3-的水解出OH- =10的-4次方 （所以 c电离(H+)=c电离（OH-）=10的-4次方，但HCO3-拿走了H+放在了H2CO3中，剩余10的-10次方在溶液中）没矛盾啊

水电离出的OH与H是相同的
由于水解而产生OH为10的-4次方
所以OH为10的-4次方再加上10的-7忽略

水电离的H与OH原本是相等的，但水解不就是有一些弱离子破坏了水的电离么。

举个例子，向水中加入氯化铵，NH4+会与水电离出来的OH-结合，使水的电离平衡向正向移动，导致H+离子浓度增大，但不管平衡如何移动，只要温度不变，平衡常数永远不变。所以H+与OH-浓度乘积仍然等于10的-14次方，这样就可以对H+、OH-的浓度互相进行计算。...

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水电离的H与OH原本是相等的，但水解不就是有一些弱离子破坏了水的电离么。

举个例子，向水中加入氯化铵，NH4+会与水电离出来的OH-结合，使水的电离平衡向正向移动，导致H+离子浓度增大，但不管平衡如何移动，只要温度不变，平衡常数永远不变。所以H+与OH-浓度乘积仍然等于10的-14次方，这样就可以对H+、OH-的浓度互相进行计算。

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