室温下取0.2mol/LHcl溶液与amol/MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),则下列推断不正确的是A.若a=0.2,则b一定小于或等于7B.若a>0.2,b=7,则混合溶液中c(cl-)=c(M+)=0.2MOL/LC.若a=0.2,b=0.6,则混
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/04 03:40:33
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室温下取0.2mol/LHcl溶液与amol/MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),则下列推断不正确的是A.若a=0.2,则b一定小于或等于7B.若a>0.2,b=7,则混合溶液中c(cl-)=c(M+)=0.2MOL/LC.若a=0.2,b=0.6,则混
室温下取0.2mol/LHcl溶液与amol/MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),则下列推断不正确的是
A.若a=0.2,则b一定小于或等于7
B.若a>0.2,b=7,则混合溶液中c(cl-)=c(M+)=0.2MOL/L
C.若a=0.2,b=0.6,则混合溶液中c(MOH)=(10^6-10^8)MOL/L
D.若a=0.4,b>7,则混合溶液中,c(M+)>c(cl-)>c(OH-)>c(H+)
室温下取0.2mol/LHcl溶液与amol/MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),则下列推断不正确的是A.若a=0.2,则b一定小于或等于7B.若a>0.2,b=7,则混合溶液中c(cl-)=c(M+)=0.2MOL/LC.若a=0.2,b=0.6,则混
b是神马?
pH=b是吧。
A、如果是强碱,那么b=7,如果是弱碱,那么b<7
B、那么氢离子等于氢氧根离子,所以氯离子等于M+浓度,等于0.1mol/L。
C、b=6吧,MOH是M+水解生成的,也就等于溶液中的氢离子浓度减去由水电离出的氢离子浓度,由水电离浓度等于溶液中氢氧根离子浓度。正确。
D、错误,如果是强碱,那么c(OH-)>c(cl-)。
错误的是BD。...
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pH=b是吧。
A、如果是强碱,那么b=7,如果是弱碱,那么b<7
B、那么氢离子等于氢氧根离子,所以氯离子等于M+浓度,等于0.1mol/L。
C、b=6吧,MOH是M+水解生成的,也就等于溶液中的氢离子浓度减去由水电离出的氢离子浓度,由水电离浓度等于溶液中氢氧根离子浓度。正确。
D、错误,如果是强碱,那么c(OH-)>c(cl-)。
错误的是BD。
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