同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小.为什么RT

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/19 08:35:49
同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小.为什么RT
xRn@78:YgJkKI]GԑJ@!Ħ8I:1/pg Qu 4w{VG 7ia#ީ{0UQhɖHx+za)OՐ{P|no%?6yT*;-eB9ŁS%LfC͞at+#$InrU2g=uPwdxxs>fؗ)63ȧ?Jr9#+WIH`+P/(b놓$0iݧ꿀xv _$κqKk.F6P

同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小.为什么RT
同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小.为什么
RT

同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小.为什么RT
前三种是盐 完全电离 最后一个是弱电解质不完全电离故离子浓度最小 在三种盐溶液中,阴离子水解的程度 硫离子大于亚硫酸根大于亚硫酸氢根.水解程度越大,（由于一个水解出来两个离子）,离子总量越多.

假定都是 1mol 溶质。 Na2SO3、Na2S、 这两个 Na2SO3===2Na+ +SO32- ， 离子在 3mol 左右 而H2S酸性比H2SO3更弱，S2－的水解程度更大，产生的离子比较多 Ｓ２－ ＋H2O ＜＝＝＝＞ＨＳ－＋ＯＨ－ NaHSO3、这个， NaHSO3=Na+ ＋HSO3－ ，离子在 ２ｍｏｌ 左右 H2SO3 这个，部分电离。...

全部展开

假定都是 1mol 溶质。 Na2SO3、Na2S、 这两个 Na2SO3===2Na+ +SO32- ， 离子在 3mol 左右 而H2S酸性比H2SO3更弱，S2－的水解程度更大，产生的离子比较多 Ｓ２－ ＋H2O ＜＝＝＝＞ＨＳ－＋ＯＨ－ NaHSO3、这个， NaHSO3=Na+ ＋HSO3－ ，离子在 ２ｍｏｌ 左右 H2SO3 这个，部分电离。

收起

为什么同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小.为什么RT 同体积同物质的量浓度的na2so3.na2s.nahso3.h2so3溶液中离子数目依次减小 为什么 为什么同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 同浓度、同体积、同物量的量,不同的物质中所含有的同种离子相等吗 同体积同物质量浓度的醋酸盐酸硫酸中和氢氧化钠的能力的顺序 同物质的量浓度 同体积的硫酸铵和硫酸氢钠谁酸性强 同体积,同物质的量的浓度的NAOH和醋酸两种溶液混合同体积,同物质的量的浓度的NAOH和醋酸两种溶液混合 PH值__7,溶液中NA+__AC-,填,=,并说明原因 同体积同浓度的na2so3和nahso3混合,溶液中so3与hso3的浓度大小比较原因 一定条件下,同体积同物质的量浓度的硫酸,盐酸,醋酸,中和NaoH的能力为什么一样, 同物质的量浓度同体积的醋酸溶液和氢氧化钠溶液混合后溶液的酸碱性是? 同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度```要详细过程!同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度,同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐,需要三种酸的体积 气体颜色与什么有关是与物质的量浓度?还是体积分数?（同温同压下） 同浓度同体积,以及同ph同体积的问题同浓度同体积以及同ph同体积的HCL,H2SO4,HAC中氢离子的浓度,中和NAOH量及与Zn反应快慢和H2产量比较? 同体积、同物质的量浓度的不同溶质的溶液中,所含溶质的物质的量有什么关系? 将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀,则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为： 同体积,同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3,ZnSO4,K2SO4三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为? 同浓度和同物质的量浓度是不是一个概念哦?