50mL0.1moL/LAgNO3溶液跟50mL0.16moL/L的KCL溶液混合均匀反应后溶液中含有的离子有哪些,物质的量浓度分别是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 16:13:53
![50mL0.1moL/LAgNO3溶液跟50mL0.16moL/L的KCL溶液混合均匀反应后溶液中含有的离子有哪些,物质的量浓度分别是多少?](/uploads/image/z/6636980-20-0.jpg?t=50mL0.1moL%2FLAgNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%B7%9F50mL0.16moL%2FL%E7%9A%84KCL%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B7%B7%E5%90%88%E5%9D%87%E5%8C%80%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%90%AB%E6%9C%89%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E6%9C%89%E5%93%AA%E4%BA%9B%2C%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%88%86%E5%88%AB%E6%98%AF%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F)
50mL0.1moL/LAgNO3溶液跟50mL0.16moL/L的KCL溶液混合均匀反应后溶液中含有的离子有哪些,物质的量浓度分别是多少?
50mL0.1moL/LAgNO3溶液跟50mL0.16moL/L的KCL溶液混合均匀
反应后溶液中含有的离子有哪些,物质的量浓度分别是多少?
50mL0.1moL/LAgNO3溶液跟50mL0.16moL/L的KCL溶液混合均匀反应后溶液中含有的离子有哪些,物质的量浓度分别是多少?
50mL0.1moL/LAgNO3溶液跟50mL0.16moL/L的反应方程式为
AgNO3+KCL=AgCl(沉淀)+KNO3
AgNO3~KCL
1 1
0.005 0.005
则溶液中剩余0.003mol的KCL,所以反应后溶液中含有K+,NO3-,Cl-,H+,OH-
c(K+)=0.05*0.16/0.1=0.08moL/L
c(NO3-)=0.05*0.1/0.1=0.05moL/L
c(Cl-)=0.003/0.1=0.03moL/L
因为反应以后溶液显中性,所以
c(H+)=1.0*10^(-7)
c(OH-)=1.0*10^(-7)
含有离子为Cl-,NO3-,K+
浓度为c(Cl-)=0.03mol/l
c(NO3-)=0.05mol/l
c(K+)=0.08mol/l
AgNO3 + KCl==AgCl↓+KNO3
1 1 1
0.005 0.005 0.005 (过量计算)
只有0.08molAgCl沉淀,其余离子依然存在溶液中
开始时 NO3 - = Ag+ =0.005mol
Cl- = K+ =0.008mol
Cl-和Ag+分别有0.005m...
全部展开
AgNO3 + KCl==AgCl↓+KNO3
1 1 1
0.005 0.005 0.005 (过量计算)
只有0.08molAgCl沉淀,其余离子依然存在溶液中
开始时 NO3 - = Ag+ =0.005mol
Cl- = K+ =0.008mol
Cl-和Ag+分别有0.005mol 变成沉淀
反应后
NO3 - = 0.005mol
Cl- =0.003mol
K+ =0.005mol
反应后溶液变成0.1L, 利用c=n/V就能得到浓度
收起