请教下如何用杂化轨道解释乙烯的构型,就是如何求它的中心原子C的价层电子对数

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/06 10:00:58
请教下如何用杂化轨道解释乙烯的构型,就是如何求它的中心原子C的价层电子对数
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请教下如何用杂化轨道解释乙烯的构型,就是如何求它的中心原子C的价层电子对数
请教下如何用杂化轨道解释乙烯的构型,就是如何求它的中心原子C的价层电子对数

请教下如何用杂化轨道解释乙烯的构型,就是如何求它的中心原子C的价层电子对数
乙烯碳采取sp2杂化,平面构型.每个碳分别用两个杂化轨道与氢成键,用一个杂化轨道与另一个碳成σ键,两个碳未杂化的p轨道重叠形成π键.
价层电子对数是价层电子对互斥理论中的概念,似乎不能归入杂化轨道理论.前者一般只用于单中心分子（如MLn）,不用来研究乙烯这种分子.
中心碳原子价层电子对数是3,由等性sp2杂化平面三角形构型可知.

杂化轨道理论用不等性sp3杂化很好地解释了这个问题
C原子的电子层结构为1s22s22px12py1，杂化轨道理论认为，在形成CH4分子时，C原子2s轨道中的1个电子可以被激发到空的2p轨道上去，使C原子的外电子层结构为2s12px12py12pz1，电子激发所需要的能量可以由成键时释放出来的能量予以补偿。C原子的1个2s轨道和3个2p轨道进行杂化（称为sp3杂化），组成4个新的能量相等、...

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杂化轨道理论用不等性sp3杂化很好地解释了这个问题
C原子的电子层结构为1s22s22px12py1，杂化轨道理论认为，在形成CH4分子时，C原子2s轨道中的1个电子可以被激发到空的2p轨道上去，使C原子的外电子层结构为2s12px12py12pz1，电子激发所需要的能量可以由成键时释放出来的能量予以补偿。C原子的1个2s轨道和3个2p轨道进行杂化（称为sp3杂化），组成4个新的能量相等、成分相同的杂化轨道。4个sp3杂化轨道与4个H原子的1s轨道重叠，形成4个sp3—s的σ键。由于杂化后电子云分布更加集中，可使成键的原子轨道间的重叠部分增大，成键能力增强，因此C原子与4个H原子能结合成稳定的CH4分子。

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