一个电化学电池 正极的反应是N2H4=N2+4H+4e 负极是N03+2H+e=NO2+2H20如果在正极加入KOH,问这个电池的电势差变大还是变小书上答案是变小 不懂为什么 紧急负极的反应是NO3+3e+4H=NO+2H20 还有 电池的正

一个电化学电池 正极的反应是N2H4=N2+4H+4e 负极是N03+2H+e=NO2+2H20如果在正极加入KOH,问这个电池的电势差变大还是变小书上答案是变小 不懂为什么 紧急负极的反应是NO3+3e+4H=NO+2H20 还有 电池的正
一个电化学电池
正极的反应是N2H4=N2+4H+4e 负极是N03+2H+e=NO2+2H20
如果在正极加入KOH,问这个电池的电势差变大还是变小
书上答案是变小 不懂为什么 紧急
负极的反应是NO3+3e+4H=NO+2H20 还有 电池的正负极应该是分开的

一个电化学电池 正极的反应是N2H4=N2+4H+4e 负极是N03+2H+e=NO2+2H20如果在正极加入KOH,问这个电池的电势差变大还是变小书上答案是变小 不懂为什么 紧急负极的反应是NO3+3e+4H=NO+2H20 还有 电池的正
氢氧根和氢离子会反映,降低了溶液中离子浓度
电源正极聚集正电荷,负极聚集负电荷,两极有电势差.
溶液中正电荷浓度减少
电动势降低

加koh会和h+反应降低溶液离子浓度，即降低了溶液导电性，使电子流动变慢，电动势降低

同意十四的说法

正极加入KOH，正极的氢离子浓度降低，造成了反应速度变缓，且促使负极产生的电子也在负极产生堆积，于是正极的电势降低，负极电势升高，电池的电势差变小。