有浓度为1.0 * 10^(-5) mol dm-3 的HCN(Ka= 4.93*10^(-10) ),计算pH.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 04:28:28
有浓度为1.0 * 10^(-5) mol dm-3 的HCN(Ka= 4.93*10^(-10) ),计算pH.
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有浓度为1.0 * 10^(-5) mol dm-3 的HCN(Ka= 4.93*10^(-10) ),计算pH.
有浓度为1.0 * 10^(-5) mol dm-3 的HCN(Ka= 4.93*10^(-10) ),计算pH.

有浓度为1.0 * 10^(-5) mol dm-3 的HCN(Ka= 4.93*10^(-10) ),计算pH.
设c₀为HCN的初始浓度,c₀=1.0e-5 mol/dm^3（1.0e-5表示1.0 * 10^(-5)）
Ka=[H⁺][CN⁻]/[HCN]=4.93e-10
HCN电离程度非常小,因此[HCN]≈c₀
由电荷守恒,[H⁺]=[OH⁻]+[CN⁻]
[H⁺]=Kw/[H⁺]+[CN⁻]
[CN⁻]=[H⁺]-Kw/[H⁺]
所以Ka=[H⁺]([H⁺]-Kw/[H⁺])/c₀
整理得[H⁺]²=Ka*c₀+Kw
[H⁺]=√(Ka*c₀+Kw)=√(4.93e-10*1.0e-5+1.0e-14)=1.22e-7
pH=6.91

可逆反应2A+B=C经过10S后A的物质的量浓度为2MOL/L,B的物质的量浓度降低了0.06mo（1)问A的起始浓度,(2)5S内用A的物质浓度变化表示反应速率是多少 做饮用水时的高锰酸钾浓度为0.1mo/L是怎么做的.懂得人教下 几道化学基础知识填空2、已知250C时,水的KW=10-14,①有一种水溶液,测得其pH=3,则该溶液中由水电离产生的H+物质的量浓度为________________或________________；②已知某溶液中由水电离产生的H+为10-10mo 有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）有一瓶14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为28%的KOH溶液80mL,这80mL溶液的物质的量浓度为（ ） A．5mo △ABC中,M为BC中点,MO//CA,且MO与∠A的平分线AO交于O,AB=10,AC=16,则MO 有浓度为百分之20的盐水溶液1500克,再加入多少克浓度为百分之5的盐水后浓度变为百分之10的溶液? 已知合成氨反应的浓度数据如下：N2 +3H2 2NH3起始浓度/mol/L 1.0 3.0 0 末浓度/mol/L 0.6 1.8 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时,其速率为( ).A.0.2 mol/(L·s) B.0.4 mol/(L·s) C.0.6 mol/(L·s) D.0.8 mo AT40里的一首歌,男女合唱的,里面有mo mo mo mo mo的衬词女声的唱段很优美,男声的唱段好像就是说唱,mo mo mo mo mo就是男声部分. 将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中,发生反应：3A(g)+B(g)=XC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mo 化学问题,常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶 液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mo常温下,有①氨水、②NH4Cl溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1 mol/L,下列 mo mo Mo 改变某物质起始浓度则该物质的转化率变化?注意是起始浓度!例如13年茂名一模理综一题 乙苯与co2反应生成苯乙烯CO H2O 在3L密闭容器内,乙苯与CO2的反应乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mo 有硫酸钾,硫酸铝,硫酸钾铝混合溶液,测得其硫酸根离子浓度为0.2mol/L将此溶液与等体积的0.2mol/L氢氧化钾溶液反应,发现生成的白色沉淀刚好完全消失,则反应最终溶液中的钾离子浓度为?A.0.225mo 常温下,在27.5水中溶解12.5CuSO4·5H2O,敲好达到宝盒,该溶液密度为1.21g/cm3.1、该溶液中阴、阳离子的总物质的量为多少?2、该溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少?3、取出20.0mL该溶液,配成浓度为1.00mo 有浓度为10%的盐水170kg,加入多少千克盐后,浓度为15% 有两种溶液,甲溶液的酒精浓度为15%,盐浓度为10%,乙溶液的酒精浓度为45%,盐浓度为5%,现在有甲溶液1千克,那么需要多少乙溶液,将它与甲溶液混合后所得溶液的酒精浓度是盐浓度的3倍?