你回答的 锡和硝酸的反应 若锡为＋4价 C都对啊 而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题 11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间 完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L 溶液体

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 08:49:34
你回答的 锡和硝酸的反应 若锡为＋4价 C都对啊 而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题 11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间 完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L 溶液体
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你回答的 锡和硝酸的反应 若锡为＋4价 C都对啊 而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题 11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间 完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L 溶液体
你回答的 锡和硝酸的反应 若锡为＋4价 C都对啊 而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题
11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间   完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L  溶液体积仍为100ml  放出的气体在常压下回热到100度时体积约为12.24L 由此推断氧化产物为    A  Sn（NO3）2      B  Sn（NO3）4      C  SnO3.  4H2O      D  Sn（NO3）2和Sn（NO3）4   谢谢

你回答的 锡和硝酸的反应 若锡为＋4价 C都对啊 而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题 11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间 完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L 溶液体
11.87g金属锡的物质的量为
11.87g 除以118.7g/mol =0.1mol,
l2mol/L HNO3为浓硝酸,完全反应后测得溶液中的c（H+）=8mol/L,
则浓硝酸有剩余,即锡与浓硝酸反应生成NO2,
则标准状况下NO2的物质的量为
8.96L 除以22.4L/mol =0.4mol,
设金属锡被氧化后元素的化合价为x,
由电子守恒可知,
0.1mol×（x-0）=0.4mol×（5-4）,
解得x=+4,
又溶液中c（H+）=8mol/L,而c（NO3-）=
1.2mol-0.4mol
0.1L
=8mol/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn（NO3）4,
故选B．

你回答的 锡和硝酸的反应 若锡为＋4价 C都对啊 而且老师发的答案上选C SnO2-4H2O 这也是我的作业题 11.87g金属锡跟100ml 12mol/LHNO3 共热一段时间 完全反应后测定溶液中c（H＋）＝8mol/L 溶液体 锡和浓硝酸反应的化学方程式 根据什么确定浓硝酸的氧化性强于稀硝酸?根据浓硝酸与铜反应,知道浓硝酸被还原成＋4价的,而稀硝酸与铜反应,稀硝酸被还原为＋2价不是应该稀硝酸的氧化性强于浓硝酸吗? 某单质跟浓硝酸反应,若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1：4,浓硝酸被还原为二氧化氮,则该单质在氧化产物中的化合价为 硝酸和金属的反应. 铜和硝酸的反应 铁和硝酸反应生成硝酸亚铁,硝酸铁,一氧化氮和水,若生成的硝酸铁和硝酸亚铁物质的量之比为1：3,求参加反应的铁和硝酸的物质的量之比 浓硝酸和锌反应的化学方程式为? 某单质与足量的浓硝酸反应,若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中显示化合价可能是（求详解） 某单质与足量的浓硝酸反应,若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中显示化合价可 硝酸和银,硝酸和碳反应的方程式 关于氧化还原反应 的计算0.5molCu2S于HNO3反应 若生成的硝酸铜 NO S 和水 那么参加反应的硝酸中,被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为： 硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片,回答下列问题：（1）开始反应的化学方程式为 ,实验现象为 铜与浓硝酸反应参加反应的硝酸和做氧化剂的硝酸质量比是什么 浓硝酸和稀硝酸与锌反应的化学方程式 铁,铜和浓硝酸稀硝酸的反应方程式 硝酸亚铁和稀硝酸的方程式反应方程式 感觉你说的不对吧 ,硝酸亚铁和稀硫酸反应生成的是硝酸铁 ,而不会生成硝酸啊