将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的物质的量是多少 所...将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 17:33:21
将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的物质的量是多少 所...将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的
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将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的物质的量是多少 所...将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的
将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的物质的量是多少 所...
将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的物质的量是多少 所得气体的平均相对分子质量为多少

将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的物质的量是多少 所...将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的
m(Cu)=12.8g
n(Cu)=12.8/64=0.2mol
反应后与0.2mol Cu2+结合需要的n(NO3-)=0.2*2=0.4mol
因为反应产生气体5.6L,即5.6/22.4=0.25mol NO和NO2
所以被还原的n(NO3-)=0.25mol
所以消耗的硝酸的物质的量=0.4+0.25=0.65mol
反应转移电子=0.4mol
即n(NO2)+3n(NO)=0.4mol
所以解得n(NO2)=0.175mol,n(NO)=0.075mol
所得气体的平均相对分子质量=(46*0.175+30*0.075)/0.25=41.2

参加反应的Cu为0.2摩尔，故失去电子为0.4摩尔
设生成NO为amol,则NO2为5.6÷22.4-a 摩尔
所以反应中得到电子为：3*a+1*[(5.6÷22.6）-a]=0.4
所以a=0.075mol,即NO为0.075摩尔，NO2为0.175摩尔
根据氮原子守恒，消耗的硝酸的物质的量=0.2*2+5.6÷22.4=0.65摩尔
所得气体的平均相对分...

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参加反应的Cu为0.2摩尔，故失去电子为0.4摩尔
设生成NO为amol,则NO2为5.6÷22.4-a 摩尔
所以反应中得到电子为：3*a+1*[(5.6÷22.6）-a]=0.4
所以a=0.075mol,即NO为0.075摩尔，NO2为0.175摩尔
根据氮原子守恒，消耗的硝酸的物质的量=0.2*2+5.6÷22.4=0.65摩尔
所得气体的平均相对分子质量=（30*0.075+46*0.175）÷0.25=41.2

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12.8gCu即0.2mol，5.6L气体即0.25mol
设NO x mol，NO2 y mol
铜消耗完 即失去0.4mol电子 所以硝酸得到0.4mol电子
可列方程组：
x+y=0.25（根据气体总mol）
3x+y=0.4（降到NO降3价，降到NO2降1价）
解得x=0.075 y=0.175
故反应的N原子摩尔数=x+y=0.25...

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12.8gCu即0.2mol，5.6L气体即0.25mol
设NO x mol，NO2 y mol
铜消耗完 即失去0.4mol电子 所以硝酸得到0.4mol电子
可列方程组：
x+y=0.25（根据气体总mol）
3x+y=0.4（降到NO降3价，降到NO2降1价）
解得x=0.075 y=0.175
故反应的N原子摩尔数=x+y=0.25 所以反应的HNO3物质的量也是0.25mol
M=m/n=（0.075*30+0.175*46）/0.25 =41.2

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此题12.8克铜全被氧化失电子0.4mol产生气体为0.25mol。看一看出不只产生二氧化氮还产生一氧化氮。设二氧化氮为X一氧化氮为y则
x+3y=0.4氮得电子等于铜失电子
x+y=0.25解得一氧化氮为0.075mol二氧化氮为0.175他们的相对分子质量为（0.075*30+0.175*46）/0.25=41.2...

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此题12.8克铜全被氧化失电子0.4mol产生气体为0.25mol。看一看出不只产生二氧化氮还产生一氧化氮。设二氧化氮为X一氧化氮为y则
x+3y=0.4氮得电子等于铜失电子
x+y=0.25解得一氧化氮为0.075mol二氧化氮为0.175他们的相对分子质量为（0.075*30+0.175*46）/0.25=41.2

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若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L,1、求所消耗的硝酸的若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L,1、求所消耗的硝酸的物质的量（0.65摩尔 已经 将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的物质的量是多少 所...将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的 将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的物质的量是多少 所...将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 则所消耗的硝酸的 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生5.6L标准状况下的气体,则所消耗 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6L,气体平均相对分子质量多少. 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L1、求所消耗的硝酸的物质的量 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L, 1、求所消耗的硝酸的物质的量 将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产成气体5.6L（标准状况下）.则所消耗硝酸的物质的量是多少 将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产成气体5.6L（标准状况下）.则所消耗硝酸的物质的量是多少 5.2-化学11/ 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时共产生气体0.25mol.求：（1）共消耗硝酸的物质的量为多少?（2）若向产生的气体中混入一定量的氧气,再通入水中可全部吸收成为硝酸,这 将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜耗完时 共产生气体5.6L(标况下) 所得NO---------mol,NO2------mol为什么NO2是n而NO为3n, 若将12.8gcu跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6l(stp)气体.则所消耗的hn 若将12.8gcu跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生5.6l(stp)气体.则所消耗的 将1.28g铜置入一定量的浓硝酸中,收集到448ml气体(标况)求反应中被还原的硝酸的物质的量 CU与硝酸反应的计算问题.将1.92 g铜粉与一定量浓HNO3反应,当铜粉完全作用时,收集到896 mL(标准状况)气体,则所耗HNO3的物质的量是 （ ）A.0.12 mol B.0.10 mol C.0.11 mol D.0.09 mol 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时共产生气体0.25mol.求：共消耗硝酸的物质的量为多少?消耗硝酸的物质的量=消耗掉所有N的物质的量=n(NO3-)+n(气体物质量）=12.8/64*2+0.25=0.65mol 消耗掉所 若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L1、求所消耗的硝酸的物质的量（0.65摩尔 已经会了）2、求所得气体的体积百分组成（NO2 70％ NO 30％） 若将12.8g铜与一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L（标况）.则所消耗的硝酸的物质的量为——?