50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少升?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/14 20:14:43
50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少升?
50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少升?
50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少升?
这个简单...
写方程式`
3Cu+8HNO3(稀)=(加热)=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
生成的气体就是一氧化氮
稀硝酸物质的量=0.05L*2mol/L=0.1mol
Cu的物质的量=1.92/64=0.03mol
由方程式判断出稀硝酸过量了,所以用Cu的物质的量进行计算
NO的物质的量=0.02mol
体积V=22.4*0.02=0.448L
方程式
3Cu+8HNO3(稀)=(加热)=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
先判断是否有反应物过量
N(HNO3)==2*0.05 mol ==0.1mol
N(Cu)==1.92g/63.5g/mol或64g/mol==0.03mol
根据方程式
铜与稀硝酸完全反应的物质的量之比是 3:8
所以稀硝酸应该用 0.03/3*8=...
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方程式
3Cu+8HNO3(稀)=(加热)=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
先判断是否有反应物过量
N(HNO3)==2*0.05 mol ==0.1mol
N(Cu)==1.92g/63.5g/mol或64g/mol==0.03mol
根据方程式
铜与稀硝酸完全反应的物质的量之比是 3:8
所以稀硝酸应该用 0.03/3*8=0.8mol
所以N(NO)=0.02mol
V(NO)=N(NO)*Vm=0.02mol*22.4L/mol==0448L
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