50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少升?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/14 20:14:43
50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少升?
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50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少升?
50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少升?

50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少升?
这个简单...
写方程式`
3Cu+8HNO3(稀)=(加热)=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
生成的气体就是一氧化氮
稀硝酸物质的量=0.05L*2mol/L=0.1mol
Cu的物质的量=1.92/64=0.03mol
由方程式判断出稀硝酸过量了,所以用Cu的物质的量进行计算
NO的物质的量=0.02mol
体积V=22.4*0.02=0.448L

方程式
3Cu+8HNO3(稀)=(加热)=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
先判断是否有反应物过量
N(HNO3)==2*0.05 mol ==0.1mol
N(Cu)==1.92g/63.5g/mol或64g/mol==0.03mol
根据方程式
铜与稀硝酸完全反应的物质的量之比是 3:8
所以稀硝酸应该用 0.03/3*8=...

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方程式
3Cu+8HNO3(稀)=(加热)=3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2O
先判断是否有反应物过量
N(HNO3)==2*0.05 mol ==0.1mol
N(Cu)==1.92g/63.5g/mol或64g/mol==0.03mol
根据方程式
铜与稀硝酸完全反应的物质的量之比是 3:8
所以稀硝酸应该用 0.03/3*8=0.8mol
所以N(NO)=0.02mol
V(NO)=N(NO)*Vm=0.02mol*22.4L/mol==0448L

收起

50ml 2mol/L的稀硝酸与1.92g铜作用,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为多少升? 某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸,并进行有关实验.请回答下列问题:(需要过程)⑴需要量取12.5mol/L的浓硝酸多少mL.(2)取所配制的稀硝酸200mL,与一定质量的铜粉充分反应, 1.92g铜与100mL 1mol/L的稀硝酸溶液充分反应.假设反应后的溶液仍为 100mL ,此时硝酸根的物质的量浓度为( )A.0.8mol/L B.0.2mol/L C.0.6mol/L D.0.4mol/L 1.92g铜与2mol/L的稀硝酸100mL完全反应,求被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比 化学一题(please help)1.92克铜与50mL 2mol/L 硝酸完全反应,假设反应后溶液体积仍是50mL,求溶液中硝酸根离子的摩尔浓度?再要加入多少 mL 4mol/L氢氧化钠溶液,才能使铜离子恰好全部转化为氢氧化铜 一定质量的Cu与50ml稀硝酸反应,若在反应中有1.89g的硝酸被还原,试计算1 消耗硝酸的物质的量2 生成的NO气体在标准状况下的体积3 冷却反应后的溶液,再加入85mL 2mol/L的NaOH溶液,使Cu2+离子恰好 10 mol/L 100 mL的浓硝酸与足量铜反应,硝酸得到的电子数 足量的铁与下列酸反应时 生成氢气最多的是A 12mol/L 10ml的盐酸 B 3mol/L 30ml的硫酸 C 2mol/L 100ml的硝酸 D 18mol/L 18ml的硫酸 怎样配置1mol/L的硝酸溶液250ml? 某同学用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL 1mol/L的稀硝酸,需要量取12.5mol/L的浓硝酸多少mL? 铜和稀硝酸的反应问题?计算题10g 铜单质和500mL 1.2mol/L稀硝酸在一定条件下反应,硝酸被还原仅生成一种无毒的气体,铜单质完全溶解.向反应后的溶液中再加入50mL 2.4mol/L的稀硫酸,则所得溶液 在8.08g铁与铜的混合物中,加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g,再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸,充分震荡后剩余金属4.48g.若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是 A.剩余的5.44g 在8.08g铁与铜的混合物中,加入200mL,0.6mol每L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g,再向其中加入50mL,0.4mol每L的稀硫酸,充分震荡后剩余金属4.48g,若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是( )A.剩 22、在8.08g铁与铜的混和物中,加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸,充分反应后剩余金属5.44g.再向其中 加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸,充分振荡后剩余金属4.48g.若硝酸的还原产物只有NO,下列说法正确的是 A.剩余 50mol0.4mol/l的硝酸银溶液与50ml,0.4mol/l的氯化镁溶液相混合,混合后体积100ml,求混合溶液中镁离子,硝酸根离子,氯离子的摩尔浓度各多少? 在50ml 9 mol/L的硝酸溶液中,加入6.4gCu,全部溶解,假设硝酸的还原产物只有NO2和NO将反应后溶液用蒸馏水稀释至100ml时测得C(NO3-)=3mol/L(1)生成的气体中NO2与NO的体积比为—— (2)治理氮氧化物污 用69%的硝酸配置成浓度为3mol/L的稀硝酸酸1000ml 2.24g铁与100ml稀硝酸充分反应,产生气体为NO铁、硝酸均无剩余.反应后的溶液中加入50ml0.2mol/L的碘化钾溶液,恰好将溶液中的Fe³+全部还原.求原硝酸溶液的物质的量的浓度.