20ml 0.01mol/l的KOH,30ml 0.005mol/l的H2SO4,混合后加水至100ml,求溶液PH

20ml 0.01mol/l的KOH,30ml 0.005mol/l的H2SO4,混合后加水至100ml,求溶液PH 在40ml,0.2mol/LHCL中加入60ml0.3mol/L的KOH,所得溶液的PH为 在25ml待测浓度的NAOH浓度中,加入20ml 0.5mol／L 硫酸溶液后显酸性,再滴入0.5mol／L KOH溶液1ml才达到PH在25ml待测浓度的NAOH浓度中,加入20ml 0.5mol／L 硫酸溶液后显酸性,再滴入0.5mol／L KOH溶液1ml才达到 配制0.2mol/L KOH溶液50mL,需要称取固体KOH的质量是多少?简述操作步步骤. 某种未知浓度NaOH的溶液25ml,加入20ml,1mol/L的H2SO4溶液后显酸性.再滴入1mol/L ,KOH溶液1.5mL,恰好呈中性.计算NaOH溶液的物质的量浓度 某种待测NaOH溶液25ml,加入20ml 1mol|L的H2SO4溶液后显酸性,在滴入1mol|L KOH 溶液1.5ml,恰好中和算待测度的NaOH溶液的量浓度 待测浓度的NaOH溶液20mL加入10mL 1mol/L HCI溶液后显酸性在加入1mol/L KOH溶液2mL恰好中和计算NaOH量浓度 1.100ml 2mol/L AlCl3溶液与4mol/L KOH溶液反应,若要产生7.8g沉淀,则需加入KOH溶液多少mL?2.Al2(SO4)3和MgSO4混合,加适量水溶解,再加入KOH溶液,析出的沉淀量W与KOH体积V的关系如图,则Al2(SO4)3和MgSO4两物质的 计算0.01mol/L的KOH的PH值 向20ml,1mol/ml的硫酸铝溶液加入30ml氢氧化钾溶液完全反应后产生0.78克沉淀,KOH溶液的物质的量浓度可能是5mol/L怎么求,各位高手请指教,谢谢 学习小组探究中和反应学习小组探究中和反应.I 取20mL l mol/L的KOH溶液,滴加酚酞试液 II 向I中溶液内逐滴加入某浓度的H2SO4溶液,至10mL时,刚好完全反应 III 另取20mL l mol/L的KOH溶液,加入与II中同浓 这个离子方程式怎么写?将3ml 0.2mol/L的H3PO4溶液与7.5ml 0.2mol/L的KOH溶液混合,能正确表示所发生反应的离子方程式是： 100ml 1mol/L的ALCL3溶液与60ml 6mol/L的KOH溶液混合后,生成沉淀的质量是如题! 配制下列物质的0.2mol/l溶液各50ml,需要下列物质的质量分别是多少?（1）H2SO4 (2)KNO3 (3)KOH (4)BaCl2 向50 mL 1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中加入100 mL KOH溶液,充分反应得到3.9 g 沉淀,则KOH溶液的物质的浓度可能是?当KOH过量时,n（KOH）=4n（Al3+）-n〔Al（OH）3〕=0.4 mol-0.05 mol=0.35 mol,请问这一步怎么解释 向20ml 1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入30mlKOH溶液,充分反应得到0.78g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度? 在48ml 0.1mol/l HNO3溶液中加入12ml 0.4mol/l KOH溶液时,所得...在48ml 0.1mol/l HNO3溶液中加入12ml 0.4mol/l KOH溶液时,所得的溶液呈什么性?我算的怎么是碱性阿! 向50ml 1mol/l的al2(so4)3溶液中加入100ml KOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓度可能是?（我看不懂答案解析）当加入KOH不足时,n(KOH)=3n[AL(OH)3]啊当KOH足量时,为什么n(KOH)=4n(AL3+)-n[AL(OH