作业帮急求一到化学题!（详细过程）分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500ml浓度为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为2：1：1?（为什么?）谁能告诉我详细过程?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/02 02:16:28
急求一到化学题!（详细过程）分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500ml浓度为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为2：1：1?（为什么?）谁能告诉我详细过程?
急求一到化学题!（详细过程）
分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500ml浓度为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为2：1：1?（为什么?）
谁能告诉我详细过程?
急求一到化学题!（详细过程）分别将0.2mol的Na、Mg、Al投入500ml浓度为0.2mol/L的盐酸中,生成氢气的质量比为2：1：1?（为什么?）谁能告诉我详细过程?
nHCl=0.1Mol
2Na+2H20=2NaOH+H2
0.2Mol 0.1Mol
NaOH与水反应无气体!
Mg+2H+=Mg2+ +H2(Mg过量）
0.1 0.05Mol
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(Al过量）
0.1 0.05Mol
即生成氢气的物质的量比为2：1：1
生成氢气的质量比为2：1：1
因为盐酸为0.1mol,反应中Mg、Al都有剩余，根据盐酸算；Na还可以接着和水反应完，所以最终算出2：1：1
2Na+2HCl=2NaCl+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Mg+2HCl=2MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
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2Na+2HCl=2NaCl+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
Mg+2HCl=2MgCl2+H2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
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镓€浠ユ瘮涓?:1:1
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先进行判断，看谁过量（盐酸较少）。Na比较活泼，跟500ml，0.2mol/L的盐酸中的Hcl反应完，还可以跟水继续发生反应，产生氢气，而Mg，Al则不同，他们把Hcl消耗完，则反应停止，0.1mol的Hcl可产生0.05mol氢气，0.2molNa可以产生0.1mol的氢气，轻易可算出结果。...
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先进行判断，看谁过量（盐酸较少）。Na比较活泼，跟500ml，0.2mol/L的盐酸中的Hcl反应完，还可以跟水继续发生反应，产生氢气，而Mg，Al则不同，他们把Hcl消耗完，则反应停止，0.1mol的Hcl可产生0.05mol氢气，0.2molNa可以产生0.1mol的氢气，轻易可算出结果。
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