作业帮0℃ Ca(OH)2溶解度为0.185g,假设饱和溶液(＝1g/cm3,水的离子积Kw＝10－14,求此溶液pH值.C＝＝0.025 mol/L [OH－]＝0.025×2＝0.05 mol/L POH＝－lg0.05＝2－lg5＝2－0.7＝1.3 pH＝14－1.3＝12.7.我想知道第一步那个c
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/19 18:28:26
![0℃ Ca(OH)2溶解度为0.185g,假设饱和溶液(＝1g/cm3,水的离子积Kw＝10－14,求此溶液pH值.C＝＝0.025 mol/L [OH－]＝0.025×2＝0.05 mol/L POH＝－lg0.05＝2－lg5＝2－0.7＝1.3 pH＝14－1.3＝12.7.我想知道第一步那个c](/uploads/image/z/6933536-8-6.jpg?t=0%E2%84%83+Ca%28OH%292%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.185g%2C%E5%81%87%E8%AE%BE%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%28%EF%BC%9D1g%2Fcm3%2C%E6%B0%B4%E7%9A%84%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%A7%AFKw%EF%BC%9D10%EF%BC%8D14%2C%E6%B1%82%E6%AD%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2pH%E5%80%BC.C%EF%BC%9D%EF%BC%9D0.025+mol%2FL+%5BOH%EF%BC%8D%5D%EF%BC%9D0.025%C3%972%EF%BC%9D0.05+mol%2FL+POH%EF%BC%9D%EF%BC%8Dlg0.05%EF%BC%9D2%EF%BC%8Dlg5%EF%BC%9D2%EF%BC%8D0.7%EF%BC%9D1.3+pH%EF%BC%9D14%EF%BC%8D1.3%EF%BC%9D12.7.%E6%88%91%E6%83%B3%E7%9F%A5%E9%81%93%E7%AC%AC%E4%B8%80%E6%AD%A5%E9%82%A3%E4%B8%AAc)
0℃ Ca(OH)2溶解度为0.185g,假设饱和溶液(＝1g/cm3,水的离子积Kw＝10－14,求此溶液pH值.C＝＝0.025 mol/L [OH－]＝0.025×2＝0.05 mol/L POH＝－lg0.05＝2－lg5＝2－0.7＝1.3 pH＝14－1.3＝12.7.我想知道第一步那个c
0℃ Ca(OH)2溶解度为0.185g,假设饱和溶液(＝1g/cm3,水的离子积Kw＝10－14,求此溶液pH值.
C＝＝0.025 mol/L
[OH－]＝0.025×2＝0.05 mol/L
POH＝－lg0.05＝2－lg5＝2－0.7＝1.3
pH＝14－1.3＝12.7.
我想知道第一步那个c是怎么求出来的
为什么是0.0025而不是0.025？
顺便问下第二步为什么要乘以2
0℃ Ca(OH)2溶解度为0.185g,假设饱和溶液(＝1g/cm3,水的离子积Kw＝10－14,求此溶液pH值.C＝＝0.025 mol/L [OH－]＝0.025×2＝0.05 mol/L POH＝－lg0.05＝2－lg5＝2－0.7＝1.3 pH＝14－1.3＝12.7.我想知道第一步那个c
是单位换算的问题.
Ca(OH)2溶解度为0.185g,即每100g水中溶解0.185gCa(OH)2,即0.0025molCa(OH)2.
由于ρ水＝1g/cm^3,所以100g水是100cm^3,即0.1L
所以c(Ca(OH)2)=n/V=0.0025/0.1=0.025mol/L
至于第二步为什么要乘以2,因为1mol的Ca(OH)2中有2mol的OH-,溶解于水后,[OH-]是Ca(OH)2的两倍,所以[OH-]＝2×0.025＝0.05 mol/L
楼上的是正确的，我错了，忘记考虑溶解度了
是0.025mol/L。