标准状况下,密度为0.717g/L的某气态烃0.56L,在足量氧气中充分燃烧,反应后的气体先通过无水氯化钙,氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液,溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/04 05:42:28
标准状况下,密度为0.717g/L的某气态烃0.56L,在足量氧气中充分燃烧,反应后的气体先通过无水氯化钙,氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液,溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式
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标准状况下,密度为0.717g/L的某气态烃0.56L,在足量氧气中充分燃烧,反应后的气体先通过无水氯化钙,氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液,溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式
标准状况下,密度为0.717g/L的某气态烃0.56L,在足量氧气中充分燃烧,反应后的气体先通过无水氯化钙,氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液,溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式

标准状况下,密度为0.717g/L的某气态烃0.56L,在足量氧气中充分燃烧,反应后的气体先通过无水氯化钙,氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液,溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式
甲烷.
密度0.717g/L为氧气密度1.414g/L的0.507倍可以推算出该分子的相对分子质量为16.
又因为标准状况下V=0.56L 所以n=0.56/22.4=0.025mol
CxHy + (x+y/4)O2 ==点燃== xCO2 + (y/2)H2O (烃类燃烧的通式,没问题吧.)
在足量氧气中充分燃烧,反应后的气体先通过无水氯化钙,氯化钙增重0.9g,就表示生成水0.9g；再通过氢氧化钠溶液,溶液增重1.1g,表示生成CO21.1g.nH2O=0.9/18=0.05 nCO2=1.1/44=0.025.
将以上数据带入,得x=1 y/2=2
所以x=1 y=4
烃分子的分子式为CH4.
楼上乙烯是错的.

气态烃设CxHy
密度为0.717g/L的某气态烃0.56L
算出质量0.4g
反应后的气体先通过无水氯化钙，氯化钙增重0.9g
氯化钙吸水，氢氧化钠吸收CO2
根据方程式
16gCxHy生成2mol水，1molco2
最后分子式CH4

甲烷是正确的,没看见乙烯那位楼上再哪.楼上两位说的都不错,但是题目条件过多了,在计算方向上有不同,总的来说题目太过稚嫩,祥解就看楼上的吧

1.气与甲烷混合气体在标准状况下密度为1.25g/l,求两种气体的质量比 （总共7到题目,1.气与甲烷混合气体在标准状况下密度为1.25g/l,求两种气体的质量比2.CO2和CO混合气体密度为同条件下H2密度 在标准状况下,某气体的密度为1.34g/L,则此气体分子量为? 某气态烷烃在标准状况下密度为3.124g/L,求该烷烃分子式. 某气体在标准状况下的密度为1.25g/L求该气体的相对分子质量. 已知在标准状况下某气体的密度为0.714g/L,求该气体的摩尔质量___ 在标准状况下,某气体密度为1.25g/L,求该气体的相对原子质量 某气态烃在标准状况下的密度是2.59g/L,其相对分子质量为______ 在标准状况下,1.12L某气态烃(密度为0.717g/L)充分燃烧后在标准状况下,1.12L某气态烃（密度为0.717g/L）充分燃烧后,将生成的气体先通过无水氯化钙,再通过氢氧化钠溶液,经测定前者增重1.8g,后者 标准状况下,13g某气体的分子数与14gCO分子数相等,此气体在标准状况下的密度为A.1.26g/LB.2.32g/LC.1.65g/LD.1.16g/L 标准状况下某气体的密度1.25g/L,该气体的摩尔质量是 需要多少克镁带在氧气完全燃烧才能消耗16L标准状况下的氧气（已知标准状况下氧气的密度为1.43g/L） 在标准状况下,氢气的密度为?二氧化碳的密度是?(单位是g/l） 电解4.5克水可生成氢气多少克?这些氢气在标准状况下的体积为多少升?（标准状况下氢气的密度为0.09g/L 标准状况下空气的密度为1.293g/L,现有标准状况下空气129.3g,其氧气的含量为（）A.27.125g B.102.147g C.21L D.78L 0.4克的氢气在标准状况下的体积是多少升?（标准状况下,氢气密度为0.0899g/L 实验室用锌与稀硫酸反应来制取H2,若要制的标准状况下11.2LH2（标准状况下H2的密度为0.09g/L 电解9克水 在标准状况下能得到多少升氢气?(标准状况下氢气的密度为0.09g/L)还有 为什么氢占水的1/9? “某潜水艇上有50人,如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L）,则一天需【 】kgNa2O2.”请帮我找找答案.