可今天学校老师公布答案有点出入!这是今年刚刚考的普陀区高学校老师公布的答案某工厂用FeCI3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.其化学原理为：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2.某实验小组的同学对

可今天学校老师公布答案有点出入!这是今年刚刚考的普陀区高学校老师公布的答案某工厂用FeCI3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.其化学原理为：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2.某实验小组的同学对
可今天学校老师公布答案有点出入!这是今年刚刚考的普陀区高
学校老师公布的答案
某工厂用FeCI3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.其化学原理为：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2.某实验小组的同学对该厂生产印刷电路后所得的废液进行了分析：取50.00mL废液,向其中加入足量的AgNO3溶液,析出沉淀430.5g.(假设反应前后溶液的体积变化均忽略不计)请回答：
1、该厂使用的FeCI3溶液(原来的)物质的量浓度为：2mol/l
2、若向250.00ML废液中加入足量的铜粉,充分反应后,铜粉质量减轻9.6g.
《1》充分反应后的溶液中Cu2+的物质的量为0.25mol
《2》原废液中各金属阳离子的物质的量浓度之比为3/2/1(要求写出的金属阳离子与其物质的量浓度数值一一对应)

可今天学校老师公布答案有点出入!这是今年刚刚考的普陀区高学校老师公布的答案某工厂用FeCI3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路.其化学原理为：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2.某实验小组的同学对
我后来认真计算过了,如果是按照,题目给出的数据,答案,应该是原来我算出的答案,0.02mol/ml,并且,转化为“mol/l”的单位应该为20mol/l.
而要算出,2mol/l,除非,题目中废液的应该为500ml.
而第二道题,由于第二道题是根据第一道题得出的数据进行计算的,因此会出现于答案有所出入,如果根据第一题的答案,然后再按照,我之前回答你问题时的方法,就可以得到
《1》0.25mol.
《2》Fe3+：Fe2+：Cu2+ ==1.2mol/l：0.8mol/l：0.4mol/l==3:2:1.
1）Fe3+：向废液中加入足量的铜粉,充分反应后,铜粉质量减轻9.6g.也就是说有9.6g铜反应.如果换成物质的量：9.6g/64=0.15mol.根据方程式：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2.并设废液中含FeCI3有Xmol,我们得到这样一个等式：X=2x0.15=0.3mol.0.3molFeCI3中含有Fe3+：0.3mol,它的物质的量浓度为：0.3mol/250.00ml=0.0012mol/ml=1.2mol/l.
2）Fe2+和Cu2+：从《1》中,我们已经算出,250.00MLFeCI3溶液含有FeCI3：2mol/lx250ml=0.5mol.而我们刚刚,也算出,FeCI3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路时（化学原理为：2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2）还有0.3molFeCI3剩余,也就是说,FeCI3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路时,有0.5-0.3=0.2molFeCI3反应.根据2FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2.并设废液中含FeCI2有Xmol,含CuCI2有ymol.我们可以得到这样两个等式：Fe2+：2X=2x0.2,X=0.2mol,它的物质的量浓度为：0.2mol/250.00ml=0.0008mol/ml=0.8mol/l.Cu2+：2y=0.2x1,y=1mol,它的物质的量浓度为：1mol/250.00ml=0.0004mol/ml=0.4mol/l.
最后整理得到：Fe3+：Fe2+：Cu2+ ==1.2mol/l：0.8mol/l：0.4mol/l==3:2:1.