高中化学反应热问题已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H＝-393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/20 13:37:25
高中化学反应热问题已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H＝-393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则
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高中化学反应热问题已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H＝-393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则
高中化学反应热问题
已知两个热化学方程式：
C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H＝-393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
A．2︰3 B．1︰2 C． 1︰1 D．3︰2

高中化学反应热问题已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H＝-393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则
这道题 考到的主要是数学能力
设 碳粉 物质的量为 x mol H2 物质的量为 y mol
则 x+y=0.2
393.5x+483.6/2y=63.53
解得
x=0.1 y=0.1
则 选 C

C

选C。
1mol H2燃烧放出的热量是483.6/2=241.8kJ
炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则1mol放出的热量是63.53/0.2=317.65kJ
下面的用十字交叉法做。
H2：241.8 75.85
\ /
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选C。
1mol H2燃烧放出的热量是483.6/2=241.8kJ
炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则1mol放出的热量是63.53/0.2=317.65kJ
下面的用十字交叉法做。
H2：241.8 75.85
\ /
317.65
/ \
C：393.5 75.85
炭粉与H2的物质的量之比是 是75.85：75.85=1：1

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夏洛特列定律。 十字交叉法十分方便。建议你学习，

高中化学反应热问题已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) = CO2(g) △H＝-393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(g) △H＝-483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则 热化学方程式是写反应热还是燃烧热 常见热化学反应方程式的反应热 关于反应热的计算中盖斯定律的问题!书上说,利用盖斯定律,可以将两个或者两个以上的热化学方程式（包括德尔塔H）相加或者相减,这是因为什么? 高中化学.热化学方程式有反应条件吗? 氰化钠溶液发生水解的热化学方程式反应热多少。 如何计算热化学方程式中的反应热?请详细一点, 高中化学帮我查下这两个热化学反应方程式不用你算. 什么是热化学方程式,书写热化学方程式应注意那些问题? N2H4与NO2反应生成氮气和水已知4gN2H4藏上述反应中放热71kj,写出热化学方程式那个反应热该怎么求啊? 高中化学,看一个热化学方程式,怎么判断熵的正负 高中化学反应热水电离的热化学反应方程式为 高中化学如何书写和理解热化学方程式专题辅导 四氯化硅与氢气反应的热化学方程式反应热为什么是236 在热化学方程式中,反应热,中和热,燃烧热有什么区别 工业上制造高纯硅的热化学方程式?反应热怎么算来的? 为什么统一热化学方程式反应热计算公式利用总能量和利用键能公式不同 工业上制造高纯硅的热化学方程式?反应热怎么算来的?