t℃时硫酸铜的溶解度为g,在100g的硫酸铜饱和溶液中加入1.6g无水硫酸铜粉末,若温度不变,可析出硫酸铜晶体多少克?溶解度为25g，忘记了要不我看不懂

t℃时硫酸铜的溶解度为g,在100g的硫酸铜饱和溶液中加入1.6g无水硫酸铜粉末,若温度不变,可析出硫酸铜晶体多少克?溶解度为25g，忘记了要不我看不懂
t℃时硫酸铜的溶解度为g,在100g的硫酸铜饱和溶液中加入1.6g无水硫酸铜粉末,若温度不变,可析出硫酸铜晶体多少克?
溶解度为25g，忘记了
要不我看不懂

t℃时硫酸铜的溶解度为g,在100g的硫酸铜饱和溶液中加入1.6g无水硫酸铜粉末,若温度不变,可析出硫酸铜晶体多少克?溶解度为25g，忘记了要不我看不懂
解析： 硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·H20而不是CuSO4,所以析出固体的质量绝不肯能是1.6g .可利用析出晶体后的溶液仍是饱和溶液,溶质的质量分数不变列等式：设原100g的饱和溶液中CuSO4的质量为x,析出CuSO4·H20的质量为y
则
25g/125g=x/100g x=20（这步可以理解吧?）
[（20g+1.6g）-y*160/250]/[(100g+1.6g)-y]*100%=25g/125g *100%
y=2.9g
[（20g+1.6g）-y*160/250]为析出晶体后溶液中溶质的质量
[(100g+1.6g)-y]为析出晶体后溶液的质量
（这步自己好好理解下）
答：可析出硫酸铜晶体2.9g
不懂得百度hi聊

溶解度是多少克啊，短条件没法做

CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O
160 5*18 250
1.6 X y
x=0.9 y=2.5
故加入1.6克后溶剂水质量减少0.9克
设0.9克水可溶解z克溶质
100/25=(0.9+z)/z
z=0.3
故析出的硫酸铜为2.5+0.3=2.8

溶解度是25g，则溶液中水80g,硫酸铜20g，再次加入1.6g硫酸铜，硫酸铜总量21.6g。
设析出硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）Xg,有如下等式：
(21.6-X*16/25):(80-X*9/25)=1:4,
(21.6-X*16/25)这个的意思是，总的硫酸铜减去析出硫酸铜晶体中带有的硫酸铜，也就是硫酸铜晶体析出后，溶液中的硫酸铜含量。
(80-X*9/...

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溶解度是25g，则溶液中水80g,硫酸铜20g，再次加入1.6g硫酸铜，硫酸铜总量21.6g。
设析出硫酸铜晶体（CuSO4.5H2O）Xg,有如下等式：
(21.6-X*16/25):(80-X*9/25)=1:4,
(21.6-X*16/25)这个的意思是，总的硫酸铜减去析出硫酸铜晶体中带有的硫酸铜，也就是硫酸铜晶体析出后，溶液中的硫酸铜含量。
(80-X*9/25)这个的意思是原溶液中的水减去因结晶而带走的水，也就是硫酸铜晶体析出后，溶液中剩余的水的总量。
温度不变溶解度不变，又溶液能析出晶体，所以是饱和溶液，即硫酸铜晶体析出后，溶液中硫酸铜的含量：水的含量=25：100=1：4
我就不帮你算了，很容易算的

收起

= -摆明是 1.6g 啊
人家都饱和了~而且温度不变~