今有H2、CO、CH4的体积比为1:1:2的混合气体VL ,当其完全燃烧时,所需O2的体积为(相同条件下)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/12/01 07:47:53
今有H2、CO、CH4的体积比为1:1:2的混合气体VL ,当其完全燃烧时,所需O2的体积为(相同条件下)
今有H2、CO、CH4的体积比为1:1:2的混合气体VL ,当其完全燃烧时,所需O2的体积为(相同条件下) ( )
A.1.25VL B.0.75VL C.5VL D.VL
今有H2、CO、CH4的体积比为1:1:2的混合气体VL ,当其完全燃烧时,所需O2的体积为(相同条件下)
有0.25V的H2和C0.0.5V的CH4
分解之
2H2+O2=2H2O
2CO+O2=2CO2
CH4+2O2=CO2+2H20
那么,需要0.25V/2*2+0.5V*2=1.25V
就是A了
更简单更快的做法是这样的
有一共有0.5+2=2.5(V)的H,0.25+0.5=0.75(V)的C,0.25(V)的O
消耗的O2就是2.5/4+0.75-0.25/2=1.25(V)
这原因就不解释了...
0.25*0.5*2V+0.5*2V==1.25V
故选A
一共是V L
所以含H2 0.25V L; CO 0.25V L; CH4 0.5V L
2H2+O2==2H2O
2CO+O2==2CO2
CH4+2O2=CO2+H2O
所以0.25V/2+0.25V/2+0.5V*2=0.25V+1V=1.25V
答案为A