作业帮关于原子离子半径问题.判断下列说法是否正确,并说明理由.一定要有理由.1.非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外）,金属元素的原子半径比其离子半径大.2.甲元素原子半径比乙元素
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/25 13:36:34
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关于原子离子半径问题.判断下列说法是否正确,并说明理由.一定要有理由.1.非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外）,金属元素的原子半径比其离子半径大.2.甲元素原子半径比乙元素
关于原子离子半径问题.
判断下列说法是否正确,并说明理由.一定要有理由.
1.非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外）,金属元素的原子半径比其离子半径大.
2.甲元素原子半径比乙元素原子半径大,则甲的离子半径一定比乙的原子半径大.
关于原子离子半径问题.判断下列说法是否正确,并说明理由.一定要有理由.1.非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外）,金属元素的原子半径比其离子半径大.2.甲元素原子半径比乙元素
1对非金属得电子相比原先变大 金属失电子一般会少一个电子层变小 2错Na的半径比Cl大但离子却比它小
1对，2错（例如钠和氯）
1、比如说NA，由于失电子少了一个电子层，所以钠离子的半径小于其原子
比如cl的原子和离子的大小好像没有大小之分。因为电子层数相等。
2、不一定，第三周期，原子半径依次减小，NA离子的半径小于CL离子半径。所以CL大，理由如1，但是na的原子半径大于CL，理由是同一周期原子半径依次减小。...
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1、比如说NA，由于失电子少了一个电子层，所以钠离子的半径小于其原子
比如cl的原子和离子的大小好像没有大小之分。因为电子层数相等。
2、不一定，第三周期，原子半径依次减小，NA离子的半径小于CL离子半径。所以CL大，理由如1，但是na的原子半径大于CL，理由是同一周期原子半径依次减小。
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1对，2错找特例可以解释
关于原子离子半径问题.判断下列说法是否正确,并说明理由.一定要有理由.1.非金属元素的原子半径比其离子半径小（氢除外）,金属元素的原子半径比其离子半径大.2.甲元素原子半径比乙元素
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