已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/05 19:25:33
已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为
xQMN@,5!hf` 4bYLb]֢ڙªWG%xvư||#j`i*S>l;fV_GxwF8ή*Y-"6#sv;Ѭ:E2OmDt^饨w~c`ϼ. 2GeAŧdȵdh&I;G@8%olSSrZ[{F܈u;ğ SS`zrZ.!0w[I "&'Jli4!f9}RZ ]Ov

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为
已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－185 kJ·mol－1断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 mol H—Cl键放出的能量为
ΔH＝反应物的能量-生成物的能量
＝436+247-2X=－185,这样就可以求的X,也就是1 mol H—Cl键放出的能量=434kj

此反应共断裂1molH-H与1molCl-Cl 共吸收热量683kj 由于反应放热185kj 所以形成的2molH-Cl共放热868KJ 所以1molH-Cl形成可放热434kj