在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( )A．0.1mol \x05B．0.5mol \x05C．0.15mol \x05D．0.25mol

在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( )A．0.1mol \x05B．0.5mol \x05C．0.15mol \x05D．0.25mol
在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( )
A．0.1mol \x05B．0.5mol \x05C．0.15mol \x05D．0.25mol

在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为………………………………………………………………( )A．0.1mol \x05B．0.5mol \x05C．0.15mol \x05D．0.25mol
Mg2+是0.5mol,MgCl2中的Cl-为1mol,因溶液中Cl-总量为1.5mol,所以KCl中的Cl-为0.5mol,故KCl中的K+为0.5mol,又因溶液中K+总量为1.5mol,所以K2SO4中得K+为1mol ,则SO42-的物质的量为0.5mol,故选B,本题考的是物质守恒定律、分子式中各离子之间的关系.

根据正负电荷守恒，正电荷 1.5 + 0.5×2 = 2.5 负电荷 1.5 + 硫酸根×2 =2.5 得硫酸根=0.5mol

B
溶液中只有K+、Cl-、Mg2+、SO42- 4种离子
根据电荷守恒，可以算出SO42- 的物质的量

根据溶液中正负电荷相等，设SO42-的物质的量为X,得出2X+1.5=1.5+2*0.5，得X=0.5

b
电荷守恒定理
正电荷是k1+ 和 Mg2+，为1.5*1+2*0.5=2.5mol
负电荷是Cl-和SO42-，为1.5*1+2*X（未知数）=2.5mol（守恒）
x=0.5mol

选B
Cl-的物质的量等于MgCl2中Mg2+和KCl中K+ 的和
n（Cl-）①=2n（Mg2+）
n（Cl-）②=n（K+）【KCl中】
n（Cl-）=2n（Mg2+）+n（K+）【KCl中】=1.5mol
n（K+）【KCl中】=1.5-1=0.5
∴K2SO4中n(K+)=1.5-0.5=1
K2SO4中n（SO42-）=1／2n（K+）=0.5mol
选B

选B
根据电荷守恒，有
n(K+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO42-)
n(SO42-)=[n(K+)+2n(Mg2+)-n(Cl-)]/2
=(1.5+2*0.5-1.5)/2
=0.5mol/L