中学化学测试与评估 初三年级复习用(2008--2009学年度全新修订本)不要哪里有卖的,11

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/14 20:26:33
中学化学测试与评估 初三年级复习用(2008--2009学年度全新修订本)不要哪里有卖的,11
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中学化学测试与评估 初三年级复习用(2008--2009学年度全新修订本)不要哪里有卖的,11
中学化学测试与评估 初三年级复习用(2008--2009学年度全新修订本)
不要哪里有卖的,11

中学化学测试与评估 初三年级复习用(2008--2009学年度全新修订本)不要哪里有卖的,11
酸碱盐典型习题训练(附解答)
1、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是:( D )
A、CuCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、ZnCl2
分析:Cu和Ag活泼性在H后面,不与酸反应;Fe与酸反应产生FeCl2(氯化亚铁)
2、如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管是液体滴入瓶中,
震荡,一段时间后可见小气球a膨胀起来.下表的各组物质不会出现上述现象的是:( A )
X Y
A CO Ca(OH)2
B CO2 NaOH
C HCl Ba(OH)2
D SO2 NaOH
分析:酸性气体(CO2、HCl、SO2会与碱反应,瓶内气压变小),CO不会与碱反应.
3、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后,滴加两滴紫色的石蕊试
液,振荡后溶液的颜色呈:( A )
A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色
分析:氢氧化钠和盐酸反应质量比为40∶36.5;则设都取质量值为40(等质量),则酸过量.
3、对于有单质和化合物生成的反应,有下列几种说法:①、一定是置换反应;②、一定是分解
反应;③、可能是分解反应;④、可能是化合反应;⑤、一定不是复分解反应.其中正确的
说法是:( A )
A、③⑤ B、③④ C、②③ D、②④
分析:联系KClO3分解产生KCl和O2,产生单质和化合物的可能是分解或置换;复分解因为产物必定是两种化合物,所以一定不是.
4、以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是:( D )
C、
D、
分析:稀盐酸使石蕊变红,有如下几种可能性:水分子使石蕊变红;氢离子使石蕊变红;氯离子使石蕊变红.D实验没有排除氯离子和硫酸根离子使石蕊变红的可能性.
5、在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 各步转化的化学反应中,所属化学反应基本类型不包括
的是:( C )
A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应
分析:高温分解;与水化合;与Na2CO3发生复分解反应
6、现有:①、Ba(NO3)2;②、NaOH;③、NaCl;④、FeCl3;⑤、MgSO4.五种溶液都无标签,
不用其他试剂,就能被一一鉴别出来的顺序正确的是:( D )
A、④①②⑤③ B、⑤①②④③ C、④③⑤①② D、④②⑤①③
分析:先找到有颜色的FeCl3,然后逐一找可以结合成沉淀物的,如:OH――Mg2+
7、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸,需用m g氢氧化钠,若改用m g氢氧化钾,则反应
后溶液的pH应当是:( B )
A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、无法确定
分析:氢氧化钠与硫酸质量比为80∶98,氢氧化钾与硫酸质量比为112∶98,若氢氧化钾也取80,则不足量(即酸过量),所以成酸性.(注意题目可改为用氢氧化钠代替氢氧化钾,则为碱过量,显碱性)
8、m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色,则m和n的数值
关系正确的是:( C )
A、m=n B、m>n C、m<n D、无法判断
分析:完全反应时,氢氧化钠与硫酸质量比为80∶98,所以m∶n=80∶98,即:m<n
9、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则些无色溶液中:( D )
A、一定含有SO42- B、一定含有Ag+
C、一定含有SO42-和Ag+ D、可能含有SO42-或Ag+
分析:氯化钡提供了Cl-和Ba2+,所以可能是氯化银和硫酸钡沉淀;
且银离子和硫酸根离子不能共存
10、下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是:( C )
A、硫酸铜、氯化镁、硝酸钾(石灰水) B、氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)
C、醋酸、纯碱、食盐(酚酞试液) D、硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)
分析:一次性鉴别必须现象各不相同,中性和酸性里,酚酞都是无色
11、如图所示,是某校研究性学习小组模拟池塘生态系统制作的
一个封闭生态瓶(瓶中生物生长良好),请据图回答:
⑴、该生态瓶中属于生产者的是_____________.
⑵、该生态瓶放置在明亮的窗台上(天气晴朗并不采用其他光源),
那么生态瓶中早晨水溶液的pH_________(填“<7”“=7”
或“>7”),傍晚时水溶液的pH___________(填“升高”
“降低”或“不变”);理由是______________.
金鱼藻和绿萍、<7、升高、植物光合作用要吸收CO2
12、某硝酸铵肥料中,含氮元素31.5% ,已知其中的杂质不含氮,则该肥料中硝酸铵的质量分数为 .90%,根据肥料中含N质量与硝酸铵中含N质量相等
13、某溶液中含有H+、SO42-、Fe3+三种离子,若测得H+和SO42-个数比为1∶1,则SO42-和Fe3+的个数比为 ,若溶液中只含两种溶质,则两种溶质的质量比为 .
3∶1 147∶200 根据溶液不显电性,阳、阴离子所带电荷总数相等
14、现有甲、乙两相邻的化工厂,排放的污水经处理后,仍然溶有下列8种离子:Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中各不相同的4种,如果将甲、乙两厂的污水,按适当比例充分混合,经再沉淀后,排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液,污染程度大为降低,又经测定甲厂污水的pH大于7,试推断:(6分)
甲厂污水中含有的4种离子是 ;乙厂污水中含有的4种离子是 .
甲:OH-、Cl-、SO42-、Na+; 乙:Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.
分析:根据甲厂污水的pH大于7,推出有OH-,从而根据不能与OH-共存的Ag+、Fe3+离子必然在乙中,再与Ag+不能共存的Cl-、SO42-在甲中,依此类推.最后注意溶液中必然有阴阳两种离子.
15、有一包白色粉末混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种,现进行如下实验:(6分)
⑴、将混合物溶于水,得到无色透明溶液;
⑵、取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加足量稀硝酸,沉淀不溶解,另一份加入NaOH溶液,也产生白色沉淀.
根据上述实验现象回答:①、混合物中肯定没有 .②、原混合物中肯定有 .③、不能肯定有没有 .
分析:“无色”――排除含Cu和Fe元素的物质,没有CuSO4;
“透明”――排除不溶性物质或会产生沉淀物质中的一种,没有CaCO3
(注:Na2CO3和MgCl2只能二选一,因为两者反应有MgCO3沉淀)
“加氯化钡和稀硝酸”:⑴、沉淀不溶解―――含SO42-;⑵、沉淀完全溶解――含CO32-⑶、沉淀部分溶解―――含SO42-和CO32-.即:有Na2SO4,无Na2CO3
“加NaOH有沉淀”―――有MgCl2.其他三种不能确定.
16、有一包白色粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种,某学生为了确定其组成,做如下实验,请根据实验现象进行推断:⑴、在试管中加入少量粉末,注入足量的蒸馏水充分振荡溶液无色透明;⑵、取少量上述溶液滴入盐酸,有气泡产生;⑶、另取⑴中少量溶液滴入氯化钡溶液,有白色沉淀产生;⑷、在⑶中滴加稀硝酸沉淀部分溶解,并有气泡产生.
根据上述实验现象判断:该白色粉末中一定含有_____________;一定没有__ ___;可能含有_____________.(填物质的化学式)
Na2CO3、Na2SO4; CaCO3、CuSO4; NaNO3
17、某小电镀厂时常排出一些带颜色的废水,废水所到之处寸草不生,周围环境污染很大.学校科技兴趣小组的同学为了弄清污水的主要污染物,取样品进行下列实验:
①、将样品倒在4支试管A、B、C、D中,溶液显蓝绿色,没有沉淀物;
②、在试管A中,滴入几滴烧碱溶液,有红褐色絮状沉淀和蓝色絮状沉淀产生.
③、在试管B中,滴入几滴硝酸银溶液,有白色沉淀产生,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解;
④、在试管C中,滴入几滴氯化钡溶液,没有沉淀产生.
⑴、根据实验现象,你认为电镀厂排出的废水中的污染物质是 和 ;(填化学式)
⑵、写出实验②中相应的化学方程式:
、 ;
⑶、你认为处理该废水比较合理的方法是: .
CuCl2、FeCl3;略;加入足量的氢氧化钙,充分反应,过滤后排放
18、化学晚会上小华把一张白纸的正反两面向大家展示清楚,然后把白纸用电吹风的热风吹片
刻,不一会,白纸上出现了一只小黑猫,大家惊奇不已.你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释:(填物质的名称)
⑴、小华事先用________________画了一只猫;
⑵、使白纸出现黑猫的物质是________;表现该物质具有_________性.
稀硫酸、浓硫酸、脱水(类似题:稀硫酸使蓝色石蕊试纸变红,浓硫酸使蓝色石蕊试纸变黑)
19、现有一定质量的氯化钡溶液和稀硫酸恰好完全反应,产生白色沉淀和盐酸溶液.若测得反应后所得的溶液质量与原来的氯化钡溶液质量相等,
求:稀硫酸溶液的溶质质量分数为多少?
提示:设沉淀质量为x克,则稀硫酸质量也为x克.根据沉淀质量求硫酸溶质质量(用x表示)
42.06%
20、有5.2克金属镁带(有部分已经氧化为氧化镁),现将镁带放到100克稀盐酸中,恰好完全反应,制得氢气0.4克.
⑴、求原镁带中镁元素的质量分数为多少?
⑵、反应后所得溶液中溶质质量分数为多少?
提示:⑴、注意是镁元素,氧化镁中也含镁元素的;⑵、溶质氯化镁有两个反应会产生(氧化镁与盐酸、镁与盐酸).溶液按“先加(反应前所有质量)后减(气体、沉淀、不溶性杂志)”规律解决

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