硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合液中,如果硫酸根离子浓度为0.2MOL/L,当加入等体积0.2mol/l的氢氧化钾溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,则反应后混合溶液中的钾离子浓度为?

硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合液中,如果硫酸根离子浓度为0.2MOL/L,当加入等体积0.2mol/l的氢氧化钾溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,则反应后混合溶液中的钾离子浓度为?
硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合液中,如果硫酸根离子浓度为0.2MOL/L,当加入等体积0.2mol/l的氢氧化钾溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,则反应后混合溶液中的钾离子浓度为?

硫酸铝,硫酸钾和明矾的混合液中,如果硫酸根离子浓度为0.2MOL/L,当加入等体积0.2mol/l的氢氧化钾溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解,则反应后混合溶液中的钾离子浓度为?
Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O
既然沉淀恰好完全溶解,那么原溶液中Al3+的浓度是0.05mol/L
根据电性守恒
0.05*3+c(K+)==0.2*2
c(K+)=0.25mol/L

设原来Al3+浓度是x，K+浓度是y，硫酸根浓度是0.2（单位都是mol/L）
根据电荷守恒：3x+y=2*0.2（正电荷总量等于负电荷总量）
Al3+ + 4NaOH == AlO2- + 4Na+ + 2H2O
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V*x V*0.2
解得x=0.05
带入前面方程，y=0.25
即原来K+浓度是0...

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设原来Al3+浓度是x，K+浓度是y，硫酸根浓度是0.2（单位都是mol/L）
根据电荷守恒：3x+y=2*0.2（正电荷总量等于负电荷总量）
Al3+ + 4NaOH == AlO2- + 4Na+ + 2H2O
1 4
V*x V*0.2
解得x=0.05
带入前面方程，y=0.25
即原来K+浓度是0.25mol/L，反应后总体积增大1倍，所以K+浓度为0.125mol/L

收起

同意一楼的~二楼忘了正电荷还有H+