已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的Kθ = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则Kθ、反应商Q和△rGmθ的关系是：(A) Q = Kθ,△rGmθ = 0 (B) Q > Kθ,△rGmθ > 0(C) Q < Kθ,△rGmθ < 0 (D) Q < Kθ,△rGmθ > 0根据

已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的Kθ = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则Kθ、反应商Q和△rGmθ的关系是：(A) Q = Kθ,△rGmθ = 0 (B) Q > Kθ,△rGmθ > 0(C) Q < Kθ,△rGmθ < 0 (D) Q < Kθ,△rGmθ > 0根据
已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的Kθ = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则Kθ、反应商Q和△rGmθ的关系是：
(A) Q = Kθ,△rGmθ = 0 (B) Q > Kθ,△rGmθ > 0
(C) Q < Kθ,△rGmθ < 0 (D) Q < Kθ,△rGmθ > 0
根据公式lgKθ= -△rGmθ/2.303RT Kθ=0.63的话 lgKθ这个是负值 那么△rGmθ不是应该是正值么?
可是根据RTln(J/Kθ)=△rGmθ 增加反应物的浓度 则使J小于Kθ ,则ln(J/Kθ)负值 那么△rGmθ又变负值了?
问题问到是标准的摩尔生成焓 只能用第一个公式啊 那么答案不应该是D么？如果问的是△rGm 那么才应该是C啊···

已知反应N2(g) + 3H2(g) =2NH3(g)的Kθ = 0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则Kθ、反应商Q和△rGmθ的关系是：(A) Q = Kθ,△rGmθ = 0 (B) Q > Kθ,△rGmθ > 0(C) Q < Kθ,△rGmθ < 0 (D) Q < Kθ,△rGmθ > 0根据
这个不是标况,怎么可以用这些公式.

sbsb问老师