作业帮某元素单质R的质量为8.4克,跟足量氧气反应可生成RO2 18.0 g,已知元素R原子中所含质子数等于中子数.求R的相对原子质量.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 08:58:44
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某元素单质R的质量为8.4克,跟足量氧气反应可生成RO2 18.0 g,已知元素R原子中所含质子数等于中子数.求R的相对原子质量.
某元素单质R的质量为8.4克,跟足量氧气反应可生成RO2 18.0 g,已知元素R原子中所含质子数等于中子数.
求R的相对原子质量.
某元素单质R的质量为8.4克,跟足量氧气反应可生成RO2 18.0 g,已知元素R原子中所含质子数等于中子数.求R的相对原子质量.
O质量18-8.4=9.6g
2个O,16×2=32,R 为9.6/32=0.3mol,即R为28g/mol
所以R是+4价
质子数=中子数=28/2=14,N
R+o2=RO2 设R相对原子质量为M
8.4 18
M M+32
得8.4（M+32）=18M
M=28 中子数等于中子数 即M为Si
首先18-8.4=9.6，这些是氧元素的质量。
所以，氧元素一共有9.6/16=0.6mol
然后根据RO2这个式子我们可以知道8.4gR=0.3molR
所以R的相对原子质量=8.4/0.3=28
原子序数=核内质子数=28/2=14，所以是硅
R+O2==RO2
x 32
8.4 9.6 18
解x=28
该元素是硅
某元素单质R的质量为8.4克,跟足量氧气反应可生成RO2 18.0 g,已知元素R原子中所含质子数等于中子数.求R的相对原子质量.
某元素R的单质跟氧气化合生成的氧化物中,R元素跟氧元素的质量比为21:8,原子个数比为3:4,一直氧元素相对R的相对原子质量
0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2.等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成
0.1mol某单质跟足量的硫发生反应,质量增加1.6g,则组成这种单质的元素是(cu
计算推理题某元素R的核外电子书等于核内中子数,2.8g该元素单质与氧气完全反应,可得到6g化合物RO2（1）该元素的原子的质量数为多少,是什么元素?如果把2.8g该元素单质投入到足量的氢氧化钠
0.2mol某元素的单质与足量的氯气反应后,质量增加了21.3克,求这种元素
0.2摩尔某单质跟足量的硫在下完全反应后,质量增加了3.2克,则构成这种单质的元素可能是：A鉄 B钾 C铜 D镁
0.1摩尔某单质跟足量的硫充分反应后,其质量增加1.6克,则组成这种单质的元素可能是( )A Cu B Al C Zn D Fe
3g碳跟足量的氧气反应生成二氧化碳,二氧化碳中的碳元素质量是多少?
某元素R的单质在氧气中燃烧,生成物的相对分子质量为94,若R的相对原子质量为39,则生成物的化学式为____.
0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应在标准状况下生成6.72LH2等量R的元素的单质与足量氧气结合生成10.2g元素的最高氧化物.求R的相对原子质量
某元素A的相对原子质量为a其0.5克单质可跟28克氧气恰好反生成氧化物,通过计算确定氧化物的化学式
某元素A的相对原子质量为a其0.5克单质可跟28克氧气恰好反生成氧化物,通过计算确定氧化物的化学式
0.2mol某元素的单质与足量的氯气反应后,质量增加了21.3克,求这种元素；为什么这个23.1就是氯气的质量
0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后,质量增加1.6g,则组成这种单质的元素是（） A.铁 B.铜 C.铝 D.钾解题过程我知道,s为-2价,则单质显+1价,那么钾可不可以?
1克某元素的单质直接在氧气中完全燃烧,所得氧化物的质量为2.29克,则是什么氧化物
若0.1mol 某单质与足量的硫充分反应,质量增加1.6克,则组成这种单质的元素,不可能是 银 铁 铜 钾
0.1mol某单质跟足量的硫充分反应后,质量增加1.6g则组成这种单质的元素可能是 a铁b铜c铝d镁