计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-575，我想知道过程

一道分析化学计算题PH值为6.0,含0.02mol/L锌离子Zn2+,0.02mol/L镉离子Cd2+,游离酒石酸根（Tart）0.2mol/L,加入等体积0.02mol/L EDTA,计算K'CdY值.（已知Cd2+ -Tart lgB1=2；Zn2+ -Tart lgB1=2.4,lgB2=8.32；lgKCdY=16.46,lgKZnY 化学ph计算5.0×10-8 mol.L-1 HCl 的pH 100ml、1mol/L的醋酸与10ml、1mol/L盐酸混合后如何计算PH值! 计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-575，我想知道过程 计算5.0×10-3mol.L-1,酒石酸氢钾溶液的pH,已知Ka1=9.1×10-4,Ka2=4.3×10-5（5分）. α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值 计算下列溶液中的H＋和OH－浓度：1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液2、0.01mol/L H2SO4溶液3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】 计算下列溶液中H+和OH-的浓度1、0.01mol/L Ba(OH)2溶液2、0.01mol/L H2SO4溶液3、0.1mol/L CH3COOH溶液【CH3COOH电离平衡常数Ka=1.76×10^(-5)】4、0.1mol/L NH3·H2O溶液 【NH3·H2O 电离平衡常数Kb=1.76×10^(-5)】 怎样配置1mol/L的NaOH溶液?Mol/L的所有的计算公式是什么? 我想把已知1ml,2mol/l,把2mol/L原液稀释成1.5mol/L,1mol/L,0.5mol/L,其中的1.5mol/L怎么计算 计算下列溶液的PH值（1）0.01mol/L的HNO3溶液（2）0.005mol/L的NaOH的溶液（3）0.005mol/L的H2SO4溶液（4）0.10mol/L的HAc溶液（5）0.20mol/L的NH3H2O（6）0.10mol/L的HCN溶液（7）0.10mol/L的Na2CO3溶液（8）0.2mol/L NH4 0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与0.2L 1mol/L KCL溶液中的Cl-的数目之比：0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与0.2L 1mol/L KCL溶液中的Cl-的数目之比：A,5:2 B,3:1 C,15:2 D,1:3怎样计算? 计算10ml0.01mol.l-1H2SO4溶液稀释一倍后的ph 配制1mol/LH2SO4溶液1L.已知有10mol/L的H2SO4溶液.配制时的第1步 “计算” 该咋计算?配制1mol/LH2SO4溶液1L.已知有10mol/L的H2SO4溶液.配制时的第1步 “计算” 该咋计算?请写明公式过程啦85克 算出n为0.1M 计算25°C 0.1mol/L的NacN中c(oH-)为多少已知HCN的 k=5.0*10-10,还有水的离子积.4*10--3mol/L 已知25^0C时,氨水的k=1.77×10^(-5)mol.L(-1),计算0.1mol/L(-1)氨水溶液中的[OH^-]和PH. 已知25^0C时,氨水的k=1.77×10^(-5)mol.L(-1),计算0.1mol/L(-1)氨水溶液中的[OH^-]和PH. 计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?