作业帮下列叙述正确的是（ ）.A.95℃时纯水pH＜7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH＜4C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7----
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/02 19:37:10
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下列叙述正确的是（ ）.A.95℃时纯水pH＜7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH＜4C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7----
下列叙述正确的是（ ）.
A.95℃时纯水pH＜7,说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH＜4
C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7
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参考答案是是C,求B选项为什么错误的解释
下列叙述正确的是（ ）.A.95℃时纯水pH＜7,说明加热可导致水呈酸性B.pH=3的醋酸溶液,稀释至10倍后pH＜4C.0.2mol/L的盐酸,与等体积水混合后pH=1D.pH=3的醋酸溶液,与pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH=7----
PH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中醋酸根离子浓度和H+离子浓度都降低了,导致醋酸的水解反应向正反应方向移动,释放出更多的H+,PH绝对小于4没错.
你是对的,可能是参考书答案有问题.
你好
因为醋酸中存在电离平衡，加水稀释促进醋酸的电离，故pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后，氢离子的浓度变化小于10倍所以pH＜4
B是对的吧？
醋酸会水解的，加水促进水解，所以，大于4