作业帮简单化学!速度!谢谢~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~3.6g某有机物样品x完全燃烧后得到5.28gCO2和2.16gH2O实验测得其相对分子质量为60.（1）试通过计算写出该有机物的分子式 .（2）物质Y经过氧化,最终可得到
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/28 02:33:56
简单化学!速度!谢谢~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~3.6g某有机物样品x完全燃烧后得到5.28gCO2和2.16gH2O实验测得其相对分子质量为60.（1）试通过计算写出该有机物的分子式 .（2）物质Y经过氧化,最终可得到
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3.6g某有机物样品x完全燃烧后得到5.28gCO2和2.16gH2O实验测得其相对分子质量为60.
（1）试通过计算写出该有机物的分子式 .
（2）物质Y经过氧化,最终可得到X；在浓硫酸存在的条件下加热,X与Y反应可以生成一种有香味的物质Z.若12g X与18.4g Y反应生成的z的质量为10.6g,试计算该反应的产率（写出计算过程）.
简单化学!速度!谢谢~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~3.6g某有机物样品x完全燃烧后得到5.28gCO2和2.16gH2O实验测得其相对分子质量为60.（1）试通过计算写出该有机物的分子式 .（2）物质Y经过氧化,最终可得到
利用守恒思维解第一问
CO2,H2O各0.12mo,则碳元素的物质的量=0.12mol ；氢元素的物质的量=0.12x2=0.24mol
则3.6克有机物中氧元素的物质的量=（3.6g-0.12x12g-0.24x1g)/18g/mol=0.12mol
所以该有机物的化学式可表示为CnH2nOn,则12n+2n+16n=60；解n=2 化学式为C2H4O2
第二问：由于y经氧化最终可得x 所以y为乙醇,x为乙酸
CH3COOH + CH3CH2OH ------ CH3COOC2H5 + H2O
12克（0.2mol) 18.4克（0.4mol) 17.6克（0.2mol)这是理论量
乙醇过量
反应的产率=实际产量/理论产量=10.6g/17.6gx100%=60.2%
CO2,H2O各0.12mol：
社有机物的分子式为CxH2xOz：14x+16z=60 且xy分别都得取整数（把3.6克用上就更简单了，以上方法没有用）
当x为1时，z无解，
2，，，z为2，其分子式为C2H4O2
(2)根据题意C2H4O2就是乙酸，z就是乙酸乙酯产率好像是百分之六十...
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CO2,H2O各0.12mol：
社有机物的分子式为CxH2xOz：14x+16z=60 且xy分别都得取整数（把3.6克用上就更简单了，以上方法没有用）
当x为1时，z无解，
2，，，z为2，其分子式为C2H4O2
(2)根据题意C2H4O2就是乙酸，z就是乙酸乙酯产率好像是百分之六十
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