加热6克KCLO3和MNO2的混合物,至不再有气体产生为止,冷却至室温,称得固体质量为5.04克则产生O2多少克,合多少mol?含氧气分子数为多少?列式计算过程 快 先谢过
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/13 23:38:17
![加热6克KCLO3和MNO2的混合物,至不再有气体产生为止,冷却至室温,称得固体质量为5.04克则产生O2多少克,合多少mol?含氧气分子数为多少?列式计算过程 快 先谢过](/uploads/image/z/7827270-6-0.jpg?t=%E5%8A%A0%E7%83%AD6%E5%85%8BKCLO3%E5%92%8CMNO2%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%2C%E8%87%B3%E4%B8%8D%E5%86%8D%E6%9C%89%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%BA%A7%E7%94%9F%E4%B8%BA%E6%AD%A2%2C%E5%86%B7%E5%8D%B4%E8%87%B3%E5%AE%A4%E6%B8%A9%2C%E7%A7%B0%E5%BE%97%E5%9B%BA%E4%BD%93%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA5.04%E5%85%8B%E5%88%99%E4%BA%A7%E7%94%9FO2%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%85%8B%2C%E5%90%88%E5%A4%9A%E5%B0%91mol%3F%E5%90%AB%E6%B0%A7%E6%B0%94%E5%88%86%E5%AD%90%E6%95%B0%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%E5%88%97%E5%BC%8F%E8%AE%A1%E7%AE%97%E8%BF%87%E7%A8%8B+%E5%BF%AB+%E5%85%88%E8%B0%A2%E8%BF%87)
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加热6克KCLO3和MNO2的混合物,至不再有气体产生为止,冷却至室温,称得固体质量为5.04克则产生O2多少克,合多少mol?含氧气分子数为多少?列式计算过程 快 先谢过
加热6克KCLO3和MNO2的混合物,至不再有气体产生为止,冷却至室温,称得固体质量为5.04克
则产生O2多少克,合多少mol?含氧气分子数为多少?列式计算过程 快 先谢过
加热6克KCLO3和MNO2的混合物,至不再有气体产生为止,冷却至室温,称得固体质量为5.04克则产生O2多少克,合多少mol?含氧气分子数为多少?列式计算过程 快 先谢过
根据质量守恒,生成的O2质量=6-5.04=0.96g
O2物质的量=0.96/32=0.03mol
氧气分子数=6.02*10^23*0.03=1.806*10^22个
32.5克的Kclo3和Mno2的混合物加热至反应完全剩余固体22.9克则原混合物中Kclo3的质量
加热KClO3和MnO2的混合物3克(2KClO3)加热KClO3与MnO2的混合物3克(2KCLO3)。完全反应后得0.96O2和1.49克KCL,原混合物MNO2D质量为?
现有KClO3和MnO2混合物共10g,加热至反应结束,剩余固体7.12g,求原有KClO3和MnO2各多少克,还有原混合物中氯酸钾的质量分数
MnO2和KClO3加热的化学反应方程式
从加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的残渣中,如何获得纯净的KCl和MnO2?
为什么用混入碳粉的MnO2和KCLO3混合物加热会爆炸
实验室制取O2,常用加热KCLO3和MNO2混合物的方法
在KClO3和MnO2组成的混合物中,已知MnO2的含量为20%,先加热此混合物使KClO3分解,分解后MnO2的含量为25%,请计算KClO3的分解率
已知KClO3和MnO2混合物中,MnO2%占25%,加热一段时间后,测得混合物中MnO2为20%,求参加反应的KClO3质量占原KClO3质量的百分之几?
已知加热KCLO3和MnO2混合物反应放出O2,在10gKCLO3和MnO2的混合物中,含MnO2 10%.加热后冷却,试管中剩余固体含MnO212.5%,求KCLO3分解的质量分数
将一定量MnO2和KClO3混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物中占12%,加热后MnO2在混合物中含量提高到14.6%,求KClO3的分解百分率.(保留小数点后一位)
将一定量MnO2和KClO3混合物共热制取氧气,开始时MnO2在混合物中占20%,加热后MnO2在混合物中含量提高到25%,求kclo3的分解百分率
将a克KClO3和MnO2的混合物加热至b克固体,KClO3的分解率为c% 产生的气体室温下密度为d克/升,通过计算求1 室温下生成O2体积2 原混合物中KClO3的质量3 若将加热后的b克固体再加热直至恒重,求最后
将a克KClO3和MnO2的混合物加热至b克固体,KClO3的分解率为c% 产生的气体室温下密度为d克/升,通过计算求1 室温下生成O2体积2 原混合物中KClO3的质量3 若将加热后的b克固体再加热直至恒重,求最后
kclo3+mno2的混合物共4克加热制取O2,当加热至不再产生O2时,冷却试管后的剩余物为3.04克则产生O2多少克?原混合物中KClO3为多少克?
取一定质量的KClO3和MnO2的混合物(MnO2占26.5%),装入试管加热制取氧气.求当反应进行到MnO2占混合物的30%时,KClO3分解的百分率是多少
化学题:加热KClO3和MnO2的混合物制O2,将……加热KClO3和MnO2的混合物制O2,将产生的O2用于红磷燃烧的实验,若要制30g的P2O5,需KClO3的质量至少是多少克?要有计算的步骤!~!
加热24.5克kClO3和8.2克MnO2的混合物,完全反应后得到14.9克KCL,确定生成的氧气的质量为多少