10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与5mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)不对 为什么 应该是什么顺序

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/12 06:38:18
10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与5mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)不对 为什么 应该是什么顺序
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10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与5mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)不对 为什么 应该是什么顺序
10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与5mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
不对 为什么 应该是什么顺序

10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与5mL 1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)不对 为什么 应该是什么顺序
混合后可以当做是5mmolNaCl和5mmol醋酸,所以Na和Cl一样的
容易是酸性所以H-比OH-大,后俩没比错

首先 混合之前 Na离子和Cl离子摩尔量相同 而且这两个离子不发生水解 所以混合以后离子浓度依旧一样
其次 混合之后的溶液为氯化钠呵醋酸的混合液 氯化钠显中性 醋酸显酸性 所以 氢离子大于氢氧根离子
（Cl-)=c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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