作业帮两个化学计算题,麻烦大师了!一、在200ML0.2mol/L 的硫酸铜溶液中浸入质量为10克的铁片,反应后取出铁片,经洗涤干燥,质量为10.16克,求反应后溶液中硫酸铜物质的量的浓度.二、为测定硫酸钠晶体
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/17 08:25:59
两个化学计算题,麻烦大师了!一、在200ML0.2mol/L 的硫酸铜溶液中浸入质量为10克的铁片,反应后取出铁片,经洗涤干燥,质量为10.16克,求反应后溶液中硫酸铜物质的量的浓度.二、为测定硫酸钠晶体
两个化学计算题,麻烦大师了!
一、在200ML0.2mol/L 的硫酸铜溶液中浸入质量为10克的铁片,反应后取出铁片,经洗涤干燥,质量为10.16克,求反应后溶液中硫酸铜物质的量的浓度.
二、为测定硫酸钠晶体的化学式,取样品32.2克配成100ML溶液,再滴入5MOL/L氯化钡溶液,当滴入20ML时恰好不再产生沉淀,试通过计算写出碳酸钠晶体的化学式.
两个化学计算题,麻烦大师了!一、在200ML0.2mol/L 的硫酸铜溶液中浸入质量为10克的铁片,反应后取出铁片,经洗涤干燥,质量为10.16克,求反应后溶液中硫酸铜物质的量的浓度.二、为测定硫酸钠晶体
原硫酸铜溶液中硫酸铜的物质的量=0.2mol/L*0.2L=0.04mol
设参与反应硫酸铜的物质的量为n
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56g.64g.1mol硫酸铜反应固体增加量m=8g
10.16g-10g=0.16g
8g*n=0.16g
n=0.02mol
剩余硫酸铜的物质的量=0.04mol-0.02mol=0.02mol
反应后硫酸铜的物质的量浓度c（CuSO4)=0.02mol/0.2L=0.1mol/L
答:反应后硫酸铜的物质的量浓度为0.1mol/L
硫酸钠晶体的化学式为Na2SO4.xH2O
消耗氯化钡的物质的量n（BaCl2）=5mol/L*0.02L=0.1mol
设硫酸钠的物质的量为n.
Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
1.1
n.0.1mol
n=0.1mol
硫酸钠晶体的摩尔质量M(Na2SO4.xH20)=32.2g/0.1mol
则46+96+18x=322
x=10
硫酸钠晶体的化学式为Na2SO4.10H2O
答：硫酸钠晶体的化学式为Na2SO4.10H2O
一、设反应的硫酸铜的物质的量为Xmol
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
1 质量增加64－56＝8
X 10.16－10＝0.16
X＝0.02mol
反应后溶液中硫酸铜物质的量的浓度=(0.2*0.2-0.02)/0.2=0.1mol/L
二、
Na2SO4.nH2O---...
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一、设反应的硫酸铜的物质的量为Xmol
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
1 质量增加64－56＝8
X 10.16－10＝0.16
X＝0.02mol
反应后溶液中硫酸铜物质的量的浓度=(0.2*0.2-0.02)/0.2=0.1mol/L
二、
Na2SO4.nH2O-------BaCl2
142+18n 1
32.2 5*0.02
n=10
硫酸钠晶体的化学式为：Na2SO4.10H2O
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