为什么大π键中的电子数达到轨道数的2倍,整个大π键就会崩溃?

为什么大π键中的电子数达到轨道数的2倍,整个大π键就会崩溃? 大π键,中的电子为什么最少要多于轨道数的一半 二氧化碳的大π键怎么形成的?p轨道上的电子总数不是要小于p轨道数的2倍的吗?那二氧化碳的两套三轨道四电子的大π键怎么形成的? 形成大π键的条件中有一条是需要p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍,等于会怎么样? 为什么形成大配建时电子数要小于原子轨道的2倍?有没有可能电子数等于p轨道数的2倍? BCl3分子中的大π键中的平行P轨道的数目和在平行P轨道里的电子数是多少?怎么算? 计算大π键里的电子数的方法.1.确定分子中总价电子数 2.画出分子中的σ键以及不与π键p轨道平（接上面）行的孤对电子轨道 3.总电子数减去这些σ键电子和孤对电子,剩余的就是填入大π键的 氮气氟气的键级怎么算 是多少键级=1/2*（成键轨道中的电子数-反键轨道中的电子数） 如何判断大π键中平行p轨道的数目和上面的电子数? 如何判断大π键中平行p轨道的数目和上面的电子数? 电子轨道数的计算 关于离域п键的问题p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍.怎么理解 最好有例子 关于形成离域派键的条件的问题请问形成其第二个条件：派电子数小于参加成键P轨道数的2倍是什么意思? 在一个稳定的分子中,成键分子轨道中电子数总是多于反键分子轨道中的电子数, 形成大π键的条件中轨道中电子总数小于轨道数两倍是什么意思?解释一下,最好举个例子…… 原子核外电子排布的问题.1.为什么电子轨道中的电子数小于等于2n^2(n为轨道序号）2.为什么最外层电子数为8时是稳定结构?3.最外层电子数与原子的化合价有何关系?为什么有这种关系? 大派键的轨道和轨道中的电子数这个应该怎么算?环戊二烯负离子，环丙烯正离子的参与形成派键轨道的原子个数为什么不是4， 某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X位于周期表中的?什么是次外层电子数?