有关化学的电离和水解平衡将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后,新溶液的 pH=7,则原醋酸溶液中的c(H+) 和原氢氧化钠溶液中的c(OH-)的大小关系是?KEY:c(H+) < c(OH-) 为什么?

有关化学的电离和水解平衡将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后,新溶液的 pH=7,则原醋酸溶液中的c(H+) 和原氢氧化钠溶液中的c(OH-)的大小关系是?KEY:c(H+) < c(OH-) 为什么?
有关化学的电离和水解平衡
将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后,新溶液的 pH=7,则原醋酸溶液中的c(H+) 和原氢氧化钠溶液中的c(OH-)的大小关系是?KEY:c(H+) < c(OH-) 为什么?

有关化学的电离和水解平衡将 m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合后,新溶液的 pH=7,则原醋酸溶液中的c(H+) 和原氢氧化钠溶液中的c(OH-)的大小关系是?KEY:c(H+) < c(OH-) 为什么?
醋酸的浓度比氢氧化钠的浓度略大一点,但是醋酸的电离度很低,只有很少一部分电离出H+,氢氧化钠完全电离,所以醋酸中的氢离子浓度肯定远小于氢氧化钠中的OH-浓度.

醋酸是弱电解质 原溶液电离出来的肯定少一些
这题题干相当于他们的摩尔相同

当然是C(OH-)大．因为当m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液中m=n时，等体积混合会恰好反应，生成醋酸钠溶液呈碱性，此时醋酸的电离度远小于1，c(H+) < c(OH-)．要使溶液呈中性，醋酸的浓度应比氢氧化钠溶液的大，但醋酸浓度越大，电离度越小，氢离子浓度会更小．...

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当然是C(OH-)大．因为当m mol/L 的醋酸和 n mol/L 的氢氧化钠溶液中m=n时，等体积混合会恰好反应，生成醋酸钠溶液呈碱性，此时醋酸的电离度远小于1，c(H+) < c(OH-)．要使溶液呈中性，醋酸的浓度应比氢氧化钠溶液的大，但醋酸浓度越大，电离度越小，氢离子浓度会更小．

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