使用盐桥的原电池中既然要求电极不与电解液反应,那么为什么电子还会转移?比如负极是Zn，电解液是ZnSO4，它们不是不会发生氧化还原反应吗？

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/29 18:04:48
使用盐桥的原电池中既然要求电极不与电解液反应,那么为什么电子还会转移?比如负极是Zn，电解液是ZnSO4，它们不是不会发生氧化还原反应吗？
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使用盐桥的原电池中既然要求电极不与电解液反应,那么为什么电子还会转移?比如负极是Zn，电解液是ZnSO4，它们不是不会发生氧化还原反应吗？
使用盐桥的原电池中既然要求电极不与电解液反应,那么为什么电子还会转移?
比如负极是Zn，电解液是ZnSO4，它们不是不会发生氧化还原反应吗？

使用盐桥的原电池中既然要求电极不与电解液反应,那么为什么电子还会转移?比如负极是Zn，电解液是ZnSO4，它们不是不会发生氧化还原反应吗？
电解液的作用是提供一个电极与电解液之间的电位差!比如Zn/Zn2+之间是有电位差的.两极之间电位差不同,这就指明了电势降落的方向,也就指明了电子移动的方向.
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原电池反应发生的原理，从微观水平上理解，是电极材料表面的微粒，如Zn原子，和溶液中的微粒，如Zn2+离子，有着一个离去和沉降，也就是得失电子的微观平衡。
这种平衡和我们中学教材中的化学平衡稍有不同，你可以这样理解，如一块金属性较弱的金属放入水中，它的原子之所以没有在水中离散开来，即没有大的变化，是因为它一进入水中，表层的原子部分离散并立即达到刚才说的那个离去和沉降的微观平衡。
那么...

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原电池反应发生的原理，从微观水平上理解，是电极材料表面的微粒，如Zn原子，和溶液中的微粒，如Zn2+离子，有着一个离去和沉降，也就是得失电子的微观平衡。
这种平衡和我们中学教材中的化学平衡稍有不同，你可以这样理解，如一块金属性较弱的金属放入水中，它的原子之所以没有在水中离散开来，即没有大的变化，是因为它一进入水中，表层的原子部分离散并立即达到刚才说的那个离去和沉降的微观平衡。
那么当你将Zn浸入ZnSO4时，它们之间达到了那个平衡，从现象上看它们的确不发生氧化还原反应；但是，当你一旦把Zn作为负极接入，这个时候由于作为正极材料的物质同样有这个平衡，而且两者的“程度不一样”，即微观平衡的“平衡常数不一样”，使得负电极上的反应得以进行，（注意，因为正极常为惰性电极，可以理解为它的“微观平衡常数”非常非常小，所以正电极上的电极反应并不写成那个微观平衡移动的方程式）。

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盐桥可以防止阳极室和阴极室中的物质接触，电极与电解液照常反应。

使用盐桥的原电池中既然要求电极不与电解液反应,那么为什么电子还会转移?比如负极是Zn，电解液是ZnSO4，它们不是不会发生氧化还原反应吗？ 原电池电解液的问题C跟CU作电极,NACL做电解液.为什么在C上不放出CL2呢?原电池中电解液跟电极之间的反应有什么规律阿?讲明白点吧..我化学不怎么好. 原电池的电极和电解液有什么要求?为什么锌做负极时,电解液不能是硫酸铜? FeCl3与Cu组成原电池的电极方程式与正负极材料和电解液材料 原电池中电解液的作用 高中原电池原理通过盐桥沟通的原电池为什么能够产生电流?比如说Cu Ag 电极,电解液分别为Cu(No3)2与AgNO3,两侧的Cu 与AgNO3并未接触,为什么会发生反应?是由于电势差吗? 【原电池】为什么半电池负电极与正极的电解液不用接触也有电流出现? 关于石墨做电极的原电池问题不同的电解液中，怎样判断正负极？ 铁和碳做电极的原电池中,氯化钠做电解液发生的化学反映方程式 有关 金属与非金属做电极,盐溶液做电解液 的原电池这类原电池的电极反应与总反应式是哪种的?规律是?比如Fe|NaCl|C 原电池 电解池 得失电子?首先,我不太清楚两者的区别,根据是否是自发反应?貌似原电池是 电极与电解液反应?其次,电解池得失电子非常分不清楚.最容易记住的技巧有吗? 以食盐水为电解液的锌铁原电池中铁电极上发生的反应为?为什么? 电极与电解质不反应的原电池怎样失电子 原电池正负极 cu fe电极 Fecl3电解液 写出正负电极反应 还有一个物理的 氯化铁与铜构成原电池的电极方程?Cu+FeCl3====FeCl2+CuCl2 写电极方程.用什么做电解液?用什么做负极? 化学原电池什么时候吸氧比如铁碳做电极硫酸铜做电解液是不是吸氧那么电解液换成硫酸钠呢怎么不吸氧电解液不是中性的吗为什么不呢不是说中性或碱性吗解释下 镁铝做电极,稀盐酸做电解质溶液,能形成原电池吗?恕我愚笨 还有电极上的金属都能和电解液反应这样符合要求吗,如果这样可以,那么在这个原电池中镁和盐酸是反应的吗 电极是锌片与铜片,电解液是稀硫酸的原电池中.当导线中有1mol电子通过时,理论上锌片溶解了几克?铜片上析出H2为1g,还是1mol?