哪些与量有关的高中化学方程式

哪些与量有关的高中化学方程式
哪些与量有关的高中化学方程式

哪些与量有关的高中化学方程式
与量有关的反应 我总结了一下 有3类
第一类 并列式 如NaHSO4和Ba(OH) 2反应 这类参加反应的两类互不干扰
第二类 竞争式 如Cl2和FeBr2 FeI2反应
第三类 混合式 即为并列式和竞争式共存 如Al2(SO4)3 (NH4)2SO4的混合物中滴加Ba(OH)2

三、定量离子方程式的书写
(一) 铝盐溶液(或锌盐溶液)和强碱溶液的反应，如：
(1) 在氯化铝溶液中加入过量氨水：
(2) 少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中 ...

全部展开

三、定量离子方程式的书写
(一) 铝盐溶液(或锌盐溶液)和强碱溶液的反应，如：
(1) 在氯化铝溶液中加入过量氨水：
(2) 少量NaOH 溶液滴加到AlCl3溶液中
(3) 少量AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中
(4) 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：
(5) 向明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：
(二) 偏铝酸盐和强酸的反应，如：
(1) 将少量NaAlO2溶液滴入盐酸溶液中
(2) 将少量盐酸溶液滴入NaAlO2溶液中
(三) 偏铝酸盐与CO2气体的反应。
(1) 将CO2通入过量的NaAlO2溶液中
(2) 若将过量的CO2通入NaAlO2溶液中
此处NaAlO2可被Na2SiO3、C6H5ONa等盐代替。
(四) 酸性氧化物与碱溶液反应，酸性氧化物过量时可生成酸式盐。如：
(1) CO2通入过量的NaOH溶液中
(2) 在NaOH溶液中通入过量的CO2
(3) 澄清石灰水中通入少量CO2
(4) 澄清石灰水中通入过量CO2
(5) 氯水中通入过量SO2气体
(五) 多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。如：
(1) H3PO4与Ba(OH)2(1:1)反应
(2) H3PO4与Ba(OH)2(2:1)反应
(3) H3PO4与Ba(OH)2(2:3)反应
(六) 酸式盐与碱溶液的反应。如：
(1) 将少量NaOH溶液滴入过量的Ca(HCO3)2溶液中
(2) 将少量Ca(HCO3)2溶液滴入过量的NaOH溶液中
(3) 少量NaHCO3溶液滴加到过量的Ca(OH)2溶液中
(4) 少量Ca(OH)2溶液滴加到过量NaHCO3的溶液中
(5) 在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性
(6) 在硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈碱性
(7) 氢氧化钡溶液与过量的硫酸氢钠溶液反应
(8) 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液
(9) 碳酸氢镁溶液与过量氢氧化钠溶液反应
(七) 铁和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反应。
(1) 足量Fe和稀硝酸反应
(2) 少量Fe和稀硝酸反应
(八) FeBr2溶液与Cl2之间的反应。如：
(1) FeBr2溶液中通入过量Cl2
(2) 将0.5 mol Cl2通入到含1 mol FeBr2的溶液中
(3) 将1 mol Cl2通入到含1 mol FeBr2的溶液中
(4) FeI2溶液中通入少量Cl2
(九) 部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反应如：
(1) 在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸
(2) 在碳酸钠溶液中滴加过量盐酸
(十) 硝酸银和氨水的反应。
(1) 在氨水中滴加少量硝酸银溶液
(2) 在硝酸银溶液中滴加过量氨水
（十一）FeCl3与Na2S反应
(1) FeCl3溶液与少量Na2S溶液反应
(2) FeCl3溶液与过量Na2S溶液反应

收起