向100mL水中加入Na和Al共1.5g,充分反应后分析剩余金属1g.（1）计算放出H2多少升（标准状况下）（2）过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入1 mol/L的H2SO4溶液,生成沉淀的最大值是多少,此时消耗H

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/12/01 18:05:17
向100mL水中加入Na和Al共1.5g,充分反应后分析剩余金属1g.（1）计算放出H2多少升（标准状况下）（2）过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入1 mol/L的H2SO4溶液,生成沉淀的最大值是多少,此时消耗H
xnP_=]bEdcڨdrK@CJCTPRK0бBJmTֲ%3;\RYD #CnRMY7 ȇ68H L*P*? ٘ڙ2 O ~1ˊYꝚ*V 3JШ ELC_6%'k Q0kX]Q dJ81/\ Hă83+0[^j# -fϜpm`YKFO_Z`pWA|$17[[%;q8sЭBmO'c1[]/PjZ:CF#ÜfL=s\Vm CahəCYqKC/x0~E|$rn7wE[tRC&FMo tl⬺ ŬF"!D*_De+Y1A5>|s9WgiiN7PByqЂ[{؅]3T{Cvbe( yXBu%,SIVţ~)*$&?Jޥ XY"0EKBeKVѮu<,H;g0<\U*L[˥7

向100mL水中加入Na和Al共1.5g,充分反应后分析剩余金属1g.（1）计算放出H2多少升（标准状况下）（2）过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入1 mol/L的H2SO4溶液,生成沉淀的最大值是多少,此时消耗H
向100mL水中加入Na和Al共1.5g,充分反应后分析剩余金属1g.
（1）计算放出H2多少升（标准状况下）
（2）过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入1 mol/L的H2SO4溶液,生成沉淀的最大值是多少,此时消耗H2SO4溶液的体积是多少毫升?

向100mL水中加入Na和Al共1.5g,充分反应后分析剩余金属1g.（1）计算放出H2多少升（标准状况下）（2）过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入1 mol/L的H2SO4溶液,生成沉淀的最大值是多少,此时消耗H
打字太麻烦了,给你说说做法吧
剩余金属肯定是Al ,所以反应掉的Na、Al 共0.5g,一定生成NaAlO2,所以Na与Al 个数比1:1,
设个xmol,就求出来了.x=0.01mol,再分别求生成的H2,Na：0.005mol Al：0.015mol,
共0.02molH2,0.448L
NaAlO2 0.01mol 需硫酸0.005mol,5ml 生成氢氧化铝最多为0.01mol

Al 剩余，反应掉Na、Al 共0.5g，生成生成NaAlO2。
又因为2Na+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
所以Na与Al 个数比1:1
设Na,Alxmol
从而x=0.01mol
再分别求生成的H2，Na：0.005mol Al：0.015mol，
共0.02molH2,0.448L
NaAlO2 0.01mol 需...

全部展开

Al 剩余，反应掉Na、Al 共0.5g，生成生成NaAlO2。
又因为2Na+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
所以Na与Al 个数比1:1
设Na,Alxmol
从而x=0.01mol
再分别求生成的H2，Na：0.005mol Al：0.015mol，
共0.02molH2,0.448L
NaAlO2 0.01mol 需硫酸0.005mol，5ml
生成氢氧化铝最多为0.01mol

收起