实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氧气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8%的稀硫酸反应,能制得多少升氢气?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 06:07:53
![实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氧气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8%的稀硫酸反应,能制得多少升氢气?](/uploads/image/z/7977277-37-7.jpg?t=%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E5%AE%A4%E7%94%A8%E9%94%8C%E7%B2%92%E5%92%8C%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%88%B6%E5%8F%96%E6%B0%A7%E6%B0%94%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E6%98%AF%EF%BC%9AZn%2BH2SO4%3DZnSO4%2BH2%E2%86%91.%E7%8E%B0%E7%94%A810g%E9%94%8C%E5%92%8C100g9.8%EF%BC%85%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%83%BD%E5%88%B6%E5%BE%97%E5%A4%9A%E5%B0%91%E5%8D%87%E6%B0%A2%E6%B0%94%3F)
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氧气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8%的稀硫酸反应,能制得多少升氢气?
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氧气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8%的稀硫酸反应,能制得多少升氢气?
实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氧气,反应的化学方程式是:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.现用10g锌和100g9.8%的稀硫酸反应,能制得多少升氢气?
硫酸溶质的质量是100*9.8%=9.8g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
10g 9.8g
由上面可以看出,Zn过量,所以用硫酸计算.
设可以得到H2的质量为x.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
9.8g x
98/9.8=2/x
x=0.2g
H2的体积是0.2/0.0899=2.22L
答:能制得2.22L氢气.
设10gZn反应掉a克硫酸
Zn原子量:65
硫酸原子量:98
65/10=98/9.8%a
a=153.84>100
所以锌粒过量
设生成氢气b克
所以98/9.8%x100=2/b
b=0.2
设产生氢气质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
78 2
100*9.8% x
列比例式,解得:x≈0.25g
∴答:。。。。。。
其实,此题没有答案,应为题目中没有交代锌是否反应完,我是按照完全反应算的,这种题目出的实在不好。
这是一个判断过量的问题。
n(Zn)=10g÷65g/mol=2/13mol
n(H2SO4)=(100g×9.8%)÷(1×2﹢32﹢4×16)g/mol=0.1mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
1 1 1
2/13mol 0.1mol x m...
全部展开
这是一个判断过量的问题。
n(Zn)=10g÷65g/mol=2/13mol
n(H2SO4)=(100g×9.8%)÷(1×2﹢32﹢4×16)g/mol=0.1mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
1 1 1
2/13mol 0.1mol x mol
∴Zn过量∴按H2SO4计算氢气
∴x=1×0.1mol=0.1mol
∴V=n·Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L
注意啦!题中应该给标况下!要不不能求体积哦!
收起
n(Zn)=10÷65=0.154mol
n(H2SO4)=100×9.8%÷98=0.1mol
Zn过量,所以按硫酸算
n(H2)=n(H2SO4)=0.1mol
V(H2)=0.1×22.4=2.24L