醋酸溶液中,C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)是定值,如果加入大量的醋酸根离子,或氢离子,该关系会改变吗?为什么?家入醋酸根以后就不是电离出的醋酸根了,这个式子就不表示电离平衡常数了
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 09:31:55
![醋酸溶液中,C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)是定值,如果加入大量的醋酸根离子,或氢离子,该关系会改变吗?为什么?家入醋酸根以后就不是电离出的醋酸根了,这个式子就不表示电离平衡常数了](/uploads/image/z/7986232-64-2.jpg?t=%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%2CC%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%2AC%EF%BC%88CH3COO-%EF%BC%89%2FC%EF%BC%88CH3COOH%EF%BC%89%E6%98%AF%E5%AE%9A%E5%80%BC%2C%E5%A6%82%E6%9E%9C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%A4%A7%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%A0%B9%E7%A6%BB%E5%AD%90%2C%E6%88%96%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%2C%E8%AF%A5%E5%85%B3%E7%B3%BB%E4%BC%9A%E6%94%B9%E5%8F%98%E5%90%97%3F%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%3F%E5%AE%B6%E5%85%A5%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%A0%B9%E4%BB%A5%E5%90%8E%E5%B0%B1%E4%B8%8D%E6%98%AF%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%A0%B9%E4%BA%86%EF%BC%8C%E8%BF%99%E4%B8%AA%E5%BC%8F%E5%AD%90%E5%B0%B1%E4%B8%8D%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0%E4%BA%86)
xRN@Za4`?F?4T%F *UJ" eH3#XW]OsyݑW s,f(yKl,zU&T](x>C<%w1k/M[lz1jrӥ^]ڠuޡġn[ȵ
RRGY~uΖ^M,)J4/'>p)G鿘>;UUN3?LK݇H'tCiu |v,۱ɽ|K@}&X1l
ͬ*-&ϞL"MИX5"yP@8&J#^?q@
q*NH%`b4.
醋酸溶液中,C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)是定值,如果加入大量的醋酸根离子,或氢离子,该关系会改变吗?为什么?家入醋酸根以后就不是电离出的醋酸根了,这个式子就不表示电离平衡常数了
醋酸溶液中,C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)是定值,如果加入大量的醋酸根离子,或氢离子,该关系会改变吗?为什么?
家入醋酸根以后就不是电离出的醋酸根了,这个式子就不表示电离平衡常数了啊
醋酸溶液中,C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)是定值,如果加入大量的醋酸根离子,或氢离子,该关系会改变吗?为什么?家入醋酸根以后就不是电离出的醋酸根了,这个式子就不表示电离平衡常数了
C(H+)*C(CH3COO-)/C(CH3COOH)代表电离平衡常数,只要温度没有变化K就不会变.加入酝酿根离子还是一样的,这个平衡常数是只要在溶液中有三种粒子:CH3COOH\ CH3COO-
H+就可以算了.不 管是不是醋酸溶液.
这是醋酸的电离平衡只跟温度有关,温度不变平衡自然不变,这句话书上肯定有的
不变,这只与温度有关
0.l mol/L醋酸钙溶液中,c(Ca2+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,得到溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 为什么
醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)为什么?
CH3COONa溶液 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 为什么c(Na+)>c(CH3COO-)
在醋酸溶液中加入等浓度NaOH溶液,当PH=7时,c(Na+)=c(CH3COO-)>C(OH-)=C(H+),为什么?如题
100mL 0.1mol/L醋酸与50mL 0.2mol/L氢氧化钠溶液混合,所得溶液中( )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=
5.(2008•天津理综,9)醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 ( )A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)
在0.1mol/L的醋酸溶液中,c(CH3COO-),c(Oh-),c(H+),c(ch3cooh)的大小关系为?求答案和原因
【紧急求助】常温下,PH=7的醋酸钠与醋酸的混合溶液中,为什么c[Na+]=c[CH3COO-]>c[H+]=c[OH-]
某浓度的醋酸溶液中n(CH3COO-)=0.01MOL,和NAOH恰好中和时,溶液中C(NA+)为什么大于C(CH3COO-)?恰好中和的时候不是c(H+)=C(OH-)
向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液,曲线如下图所示.下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中,正确的是( )A.在A、B间任一点:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.在D点:c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(
将pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混和,溶液中离子浓度大小顺序为A、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B、c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D、c(CH3COO-)>c(
100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合,在所得溶液中A、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) D、c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(
将10ml0.2mol/L的醋酸溶液与10ml0.1mol/L的盐酸溶液混合后 (忽略混合过程中溶液的体积变化),溶液显酸性,下列关系式中错误的是正确选项是 c(ch3coo-)>c(cl-)>c(h+)>c(ch3cooh)为什么?A c(ch3coo-
某醋酸溶液与0.01 mol?L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合后溶液显碱性.下列有关叙述不可能出现的是A.混合后溶液中:c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) + c(H+)B.该醋酸溶液中:c
某酸性溶液中只有Na+,CH3COO-,H+,OH-四种离子.则加入适量氨水,为什么c(CH3COO-)
醋酸中加入醋酸钠(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH)怎么变?
某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子且离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),该溶液可能是()A.由pH=1的醋酸与pH=13的氢氧化钠溶液等体积混合而成B.由1mL 0.1mol/L